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氧化还原反应是重要的一类化学反应.
(1)在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中,化合价降低的元素是
Mn(或锰)
Mn(或锰)
,发生氧化反应的物质是
KI(或碘化钾)
KI(或碘化钾)

(2)据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题:
①该反应中,氧化剂是
Cl2
Cl2
,还原剂是
NH3
NH3

②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是
6
6
mol.
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3:2
3:2
(最简整数比).
④当有3mol e-转移时,该反应生成的氧化产物的质量是
14
14
g.
分析:(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,I元素的化合价由-1价升高为0,以此分析;
(2)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中,N元素的化合价由-3价升高为0,Cl元素的化合价由0降低为-1,8molNH3反应时只有2mol作还原剂,该反应中转移电子为6mol,以此计算.
解答:解:(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,I元素的化合价由-1价升高为0,则化合价降低的元素是Mn(或锰),KI作还原剂,发生氧化反应,
故答案为:Mn(或锰);KI(或碘化钾);
(2)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中,N元素的化合价由-3价升高为0,Cl元素的化合价由0降低为-1,
①由元素的化合价变化可知,Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,故答案为:Cl2;NH3
②8molNH3反应时只有2mol作还原剂,该反应中转移电子为2mol×[0-(-3)]=6mol,故答案为:6;
③由反应可知,3molCl2与2molNH3转移的电子数相等,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故答案为:3:2;
④氧化产物为氮气,6mol电子转移生成1molN2,则有3mole-转移时生成0.5molN2,其质量为0.5mol×28g/mol=14g,故答案为:14.
点评:本题考查氧化还原反应及简单计算,明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,注意电子守恒,题目难度中等.
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②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是           mol。
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③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  (最简整数比)。

④当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物的质量是           g。

 

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