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    7．用质量分数为98%密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol•L-1的稀硫酸．其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（简述浓硫酸稀释的操作），冷却
    B．检查250mL容量瓶（填所用仪器名称）是否漏水
    C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
    D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
    E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
    F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
    请据此填写：
    （1）完成上述步骤中的空白处．
    （2）正确的操作顺序是（用字母填写）：B→A→D→C→F→G→E
    （3）进行A步操作时，选用量筒的规格是B．（选填字母）
    A．10mL              B．50mL                      C．100mL                    D．1000mL
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视，则偏低；
    ②A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则偏高；
    ③定容时仰视溶液的凹液面，则偏低．

    分析 （1）A依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后，溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；注意浓硫酸稀释时，硫酸与水的加入顺序；
    B．依据配制溶液体积选择合适容量瓶；
    （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
    （3）依据需要浓硫酸体积选择合适的量筒；
    （4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）A.98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：V×18.4mol/L=2mol•L-1×250mL，解得V=27.2mL；
    浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
    故答案为：27.2；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
    B．配制250mL物质的量浓度为2mol•L-1的稀硫酸，应选择250mL容量瓶；
    故答案为：250mL容量瓶；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：BADCFGE；
    故答案为：BADCFGE；
    （3）通过（1）计算可知需要浓硫酸体积27.2mL，所以应选项50mL量筒；
    故答案为：B；
    （4）①用量筒量取浓硫酸时俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；
      ②A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高；
    ③定容时仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低；

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法．

    练习册系列答案
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