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    7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    ①MgF2 ②NaClO ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥N2．
    A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①③⑤

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答．

    解答 解：①MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，故错误；
    ②NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，故正确；
    ③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故正确；
    ④NH4Cl中氯离子和铵根离子中存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故正确；
    ⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，故错误；
    ⑥N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如氯化铝中只存在共价键，不存在离子键．

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    10．在73%的硫酸溶液200克中加入发烟硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，问需此发烟硫酸多少克？（已知：SO3+H2O→H2SO4）

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    18．如图所示装置，关于此装置的叙述不正确的是（　　）
    A．是将化学能转化成电能的装置
    B．Cu上有气体放出
    C．Mg是负极，电极反应是Mg-2e-═Mg2+
    D．导线中有电流通过，电流方向是由Mg到Cu

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    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
    B．工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属Mg
    C．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
    D．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

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    2．有机物在社会生产、生活中起着非常重要的作用．
    （1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．将8.96L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1．
    （2）利用CH4可制造燃料电池，电池的电解质溶液为KOH溶液，已知正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-．工作一段时间后，电解液中KOH的浓度减小（填“不变”、“增加”或“减小”），负极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
    （3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．
    ①写出该有机物所有可能的结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3；
    ②若该有机物在一定条件下能与醋酸反应，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除杂方法（括号内为杂质）操作正确的是（　　）
    A．乙醇（水）  加新制的生石灰，过滤
    B．乙烷（乙烯）  通过溴的四氯化碳溶液，洗气
    C．溴（苯）  加水，振荡，静置后分液
    D．乙酸乙酯（乙酸）  加饱和Na2CO3溶液，振荡，静置后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知质量数为X的某阳离子Rn+，核外有a个电子，则核内中子数为（　　）
    A．X-aB．X-a-nC．X-a+nD．X+a-n

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    16．现有X，Y，Z，W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，Z发生氧化反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为Z→导线→X．根据上述情况，回答下列问题．
    （1）在①中，金属片X发生了还原反应
    （2）在②中，金属片W作正极；
    （3）如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片W上有气泡产生；
    （4）上述四种金属的活动顺序由弱到强是Y＞X＞Z＞W．

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    17．当某金属变成相应的阳离子时，叙述正确的是（　　）
    A．得到电子B．失去电子C．得到质子D．失去中子

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