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    16．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的O2氧化成两种不同的产物（醛或酮）．该一元醇的分子式可能是（　　）
    A．C2H6OB．C3H8OC．C4H10OD．C5H12O

    分析 根据醇的氧化规律：当与羟基连的碳原子上连有2个H原子时，催化氧化产物为醛，据此分析判断．

    解答 解：A、C2H6O催化氧化产物为乙醛，只有一种结构，故A不选；
    B、C3H8O催化氧化产物为丙醛或丙酮，故B选；
    C、C4H10O催化氧化产物中有1-丁醛和2-甲基丙醛，所以C4H10O最多可被空气中的氧气氧化成两种不同的醛，故C选；
    D、C5H12O催化氧化产物中有1-戊醛、2-甲基丁醛、3-甲基丁醛、2，2-二甲基丙醛，所以C5H12O最多可被空气中的氧气氧化成四种不同的醛，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的应用和醇的氧化等知识，侧重于对醇的氧化规律的考查，难度中等，注意对知识的归纳整理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g•cm-3）配制250mL0.4mol•L-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
    A 10mL量筒       B 托盘天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
    E 500mL容量瓶    F 胶头滴管         G．烧杯
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
    （2）实验时不可选用的仪器有（填序号）BE．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是②③（填序号）
    ①容量瓶使用时未干燥；
    ②定容时俯视刻度线观察液面；
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；
    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
    C．将准确量取的18.4mol．L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
    D．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    ①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    ②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                时间/min
    浓度/mol/L    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母编号）．
    A．通入一定量的NO             B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂             D．适当缩小容器的体积
    （3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
    ①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
    ②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO3）浓度；
    ③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高
    B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
    C．苯不能与氢气加成，说明苯不具备单双建交替结构
    D．任何烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸，其设计的模拟装置如图：

    （1）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是x≥4．
    （2）B装置有三种功能：①通过观察气泡控制气体流速；②使气体均匀混合；③干燥混合气体．
    （3）D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
    （4）E装置的作用是吸收氯化氢，球形漏斗作用是防止倒吸．
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl，可见有机反应有很多副反应．
    （6）一段时间后，E装置内出现的现象是液体分层，上下两层均为无色液体．从E中分离出盐酸的最佳操作为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分可能是A　B（填编号）．
    A．CH4　   B．CH3Cl　   C． CHCl3　   D．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各表述与示意图不一致的是（　　）
    A．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    B．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    C．图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：
    （1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3．
    （2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca2SiO4+2Mg．
    ②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到．不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得电子，电极反应式2H2O+2eˉ=H2↑+2OHˉ，所以不能得到Mg单质．
    （3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
    反应1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示．
    则△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．

    （4）在温度T1时，使体积比为3：1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．
    （5）甲醇是制备工业乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO气体反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO气体，发生反应：CH3OH （g）+CO（g）?CH3COOH （l）?△H＞0，一定温度下达到平衡后测得甲醇的转化率为60%，容器体积为2L；维持温度不变，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06mol CO和混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K，所以平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

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