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    对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是

    A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

    B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

    C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

    D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、Na2CO3和NaHCO3均水解，溶液显碱性。水解吸热，因此升高温度，两种溶液的pH均减小升高，A错误；B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3，B正确；C、加入氢氧化钠，抑制碳酸根水解，而碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，两溶液中c(CO32-)均增大，C正确；D、两溶液中均存在电荷守恒c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)，D正确，答案选A。

    考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列矿石可作炼铁原料的是（　　）
    ①赤铁矿 ②黄铁矿 ③磁铁矿 ④闪锌矿 ⑤菱铁矿．
    A、①和②B、只有①和③C、有①③⑤D、①②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2．7

    3．8

    7．5

    9．4

    完全沉淀

    3．2

    5．2

    9．7

    12．4

    （3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________；

    （4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是

    A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)

    C．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

    D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

    A．使用明矾可对水进行消毒，杀菌

    B．地沟油是混合物，将其蒸馏可以获得汽油

    C．使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗

    D．硫酸钡难溶于水和酸，是无毒的钡盐，可做X光透视肠胃的药剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

     

    X

     

    Y

    Z

     

    W

     

     

     

     

     

    A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

    B．Y元素气态氢化物的还原性最强

    C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：

    假设1：只有Fe2+

    假设2：只有Fe3+

    假设3： 。

    （2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、 、称量。

    （4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。

    ①用离子方程式表示该滴定原理：____________________

    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 。

    重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）

    实验编号

    Fe2+溶液的

    体积／ｍL

     

     

     

    1

    20.00

     

     

     

    2

    20.00

     

     

     

    3

    20.00

     

     

     

    ③如何判断达到滴定终点：____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g) + B(g) C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如下图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

    A．该反应为吸热反应

    B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

    C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

    D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

     

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