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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键
    B．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
    C．同素异形体间的相互转化属于物理变化
    D．H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键

    分析 A．乙醇分子间，存在氢键；
    B．离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用；
    C．同素异形体之间的变化是化学变化；
    D．稳定性是化学性质，分子间作用力是决定物理性质．

    解答 解：A．乙醇分子间，存在氢键，故A正确；
    B．离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，这种相互作用既包含排斥力也包含吸引力，故B错误；
    C．同素异形体之间的变化是化学变化，而不是物理变化，故C错误；
    D．稳定性是化学性质，分子间作用力是决定物理性质，氧的非金属性强于硫，所以H2O比H2S稳定，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及离子键、非金属的强弱和氢键以及作用力的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
    阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
    阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示．

    （1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是SiO32-、AlO2-，ab段发生反应的离子CO32-，bc段发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为2：1：4：12，ab段反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）D的元素符号为Ca．
    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强
    （3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molNa与足量O2反应，转移0.2nA个电子
    B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2-
    C．常温下，44gCO2含有nA个C原子
    D．标准状况下，22.4L的CCl4含有4nA个Cl原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质性质比较的叙述中不正确的是（　　）
    A．稳定性：溶液＞胶体＞浊液B．溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
    C．酸性：HCl＞H2CO3＞HClOD．氧化性：浓HNO3＞稀HNO3＞稀HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，同时它也能“使沙漠变绿洲”．这是因为聚丙烯酸酯能与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，从而既阻止了地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列关于聚丙烯酸酯的说法，正确的是（　　）
    A．从物质分类的角度看，聚丙烯酸酯属于离子化合物
    B．它是由CH2═CH-COOR经过加聚反应而得到的高分子化合物
    C．在一定条件下，它可以发生加成反应
    D．在一定条件下，它可以发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在试管中进行的Na2CO3和盐酸的反应，若最初产生的细小气泡的直径为0.1mm，其体积约为5×10-7mL，请估算该气泡中含有的CO2分子数1.23×1013．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请你按下列要求书写相应的方程式：
    （1）用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-．
    （2）5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量QKJ．写出此反应热化学方程式：Fe（S）+2HCl（aq）=FeCl2（aq）+H2（g）△H=-10QkJ/mol．
    （3）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池．已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2，则该电池工作时的正极反应式为：2CO2+4e-+O2=2CO32-．
    （4）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （5）将（4）反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）．

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