精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
废铁屑溶液A莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是       ;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是   (填序号字母)。 
A.酚酞溶液B.KSCN溶液
C.烧碱溶液D.KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、   、过滤。 
(2)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质;②      。 
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平   (填“左”或“右”)盘。 
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接   ;      。 

将装置C中两种液体分离开的操作名称是    。装置D的作用是        。 
(1)防止Fe2+被氧化为F B 冷却结晶
(2)减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗
(3)左
(4)d e f 分液 吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸
(1)从Fe2+易被氧化及Fe的还原性角度回答即可;(2)洗涤液应从两个角度回答:①洗去滤渣中的一些杂质;②防止滤渣溶于洗涤液而损耗;(4)由NH3与H2SO4反应制取(NH4)2SO4溶液,一定需要C装置,由“装置D的作用”可知还需要D装置
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作、现象与实验结论一致的是(  )。
选项
实验操作、现象
实验结论
A
将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置
氧化性:Fe3>Br2>I2
B
除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后,用蒸馏水洗净,再放入CuSO4溶液中无现象
铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C
向某溶液中加入Ba(NO32溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失
该溶液中有SO42-
D
甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溴水层褪色
萃取了浓溴水中的溴
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验设计能完成或实验结论合理的是  (  )。
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾­淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,该铝热剂不含氧化铁
C.测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等,用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。

(1)图中加入氧化剂的目的是            ,结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为            

(2)氧化剂若选用KMnO4,会降低产品的纯度,其原因是       ,实际生产中NaClO作为最佳氧化剂,发生反应的离子方程式为            
(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有:萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:

(1)操作Ⅰ具体为      、过滤、烘干。 
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是   (填字母代号)。 
A.灼烧过程中部分氧化铜被还原
B.灼烧不充分,铜未被完全氧化
C.氧化铜在加热过程中分解生成铜
D.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量   (填化学式,下同),调节pH=4,生成   沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。 
(4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。
                  
图1                                                         图2
烧瓶内发生反应的离子方程式为 
图2是图1的改进装置,其优点有:①           ;②          。 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:

试回答:
(1)操作I为             (填写操作名称)。
(2)试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                  
(3)操作III的顺序依次为:             、冷却结晶、过滤、           、干燥。
(4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需                。②该同学设计的下列滴定方式,最合理的是      (夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为:      
④判断此滴定实验达到终点的方法是             ;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果        (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
(1)过滤 (2)加过量的NaOH溶液 (3)加适量HCl (4)加过量的Na2CO3溶液
(5)加过量的BaCl2溶液
A.(2)(3)(4)(5)(1)B.(4)(1)(2)(5)(3)
C.(2)(5)(4)(1)(3)D.(5)(2)(4)(3)(1)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成:取少量固体溶于水,得到无色澄清的溶液;向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液,看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是
A.KC1、NaOH B.KC1、C.NaOH、D.KC1、

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
 
物质
杂质
药品
操作
A
溴水
NaCl
酒精
萃取
B
乙醇
醋酸
NaOH
过滤
C
Na2CO3
NaHCO3
H2O
溶解、过滤
D
Fe
Al
NaOH溶液
过滤
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案