Question

常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm^－3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

(2)该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L^－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

Answer 1

解析　(1)n(CuSO₄·5H₂O)＝＝0.05 mol，根据CuSO₄===Cu^2＋＋SO，推知Cu^2＋、SO的总物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol。

(2)CuSO₄溶液的质量为27.5 g＋12.5 g＝40.0 g，

体积为＝ cm³，

所以c(CuSO₄)＝＝1.51 mol·L^－1。

(3)根据稀释定律，推知20.0 mL×1.51 mol·L^－1＝1.00 mol·L^－1×V(稀)，解得V(稀)＝30.2 mL。

答案　(1)0.1 mol

(2)1.51 mol·L^－1

(3)30.2