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    下列除杂方法正确的是

    A．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯

    B．用金属钠除去乙醇中混有的少量水

    C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

    D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢

     

    D

    【解析】

    试题分析：A选项虽然氢气能与乙烯反应生成乙烷，但会引入新的杂质氢气；B选项。乙醇与纳也能够发生反应，故不能用金属钠来检验乙醇中是否存在水而应选用无水硫酸铜来检验C选项酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生产二氧化碳故会引入新的杂质二氧化碳所以C选项是错误的。故正确答案选D。

    考点：考查物质除杂的相关知识点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三5月信息卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据相关实验得出的结论正确的是

    A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42－

    B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，则AlO2－结合H+能力比CO32－强

    C．向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛基

    D．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试 化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如下图），下列判断正确的是

    A．分子中有可能所有碳原子共平面 B．分子式为C16H18O9

    C．分子中含有醚键 D．分子中有4个手性碳原子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：

    （1）B在周期表中的位置是 ，C元素的单质的电子式 。

    （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式 。

    （3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为。

    （4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为 。

    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是

    A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态

    B．Z的氢化物的稳定性比Y的强

    C．Y的最高正化合价为+5

    D．Y的单质的熔点比Z的低

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A．SO2和Si B．CO2和H2O

    C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一期末模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

    （1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________

    （2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________

    （3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________

    （4）碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）钠及其化合物具有广泛的用途。

    (1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。

    (2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

    正极的电极反应式为 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为 。

    (3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 (填序号)。

    a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

    (4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

    ①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2＋

    Cu2＋

    Mg2＋

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：

    （1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是 （填化学式）。

    （2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为 。

    （3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：

    沸腾炉温度/℃

    560

    580

    600

    620

    640

    660

    水溶性Cu/%

    90.12

    91.24

    93.50

    92.38

    89.96

    84.23

    酸溶性Cu/%

    92.00

    93.60

    97.08

    97.82

    98.16

    98.19

    ①CuFeS2与O2反应的化学方程式为 。

    ②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是 。

    ③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是 。

    ④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是 。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤： 。

     

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