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    18．微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧
    气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
    ①O2+4H++4e-═2H2O
    ②O2+2H2O+4e-═4OH-
    ③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
    下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（　　）
    A．在处理废水的过程中，pH升高
    B．铁做负极，电极反应式是 Fe-2e-═Fe2+
    C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
    D．Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物

    分析 A、根据电极反应O2+4H++4e-═2H2O来回答；
    B、金属铁失电子得到亚铁离子；
    C、氧化还原反应是指有化合价变化的反应，根据过程发生的反应来判断；
    D、氢氧化铁胶体具有净化水的作用．

    解答 解：A、根据电极反应O2+4H++4e-═2H2O，在处理废水的过程中，消耗氢离子，所以pH升高，故A正确；
    B、在原电池中，铁做负极，电极反应式是 Fe-2e-═Fe2+，故B正确；
    C、Fe2+和OH-之间的反应，氢离子和氢氧根离子之间的反应都不是氧化还原反应，故C错误；
    D、Fe（OH）3胶体具有吸附水中悬浮杂质的作用，可净化除去废水中的悬浮物，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生电解池原理净化水的过程，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    8．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    （1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
    （3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越强（填“强”或“弱”）．
    （5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    B．氧原子的结构示意图：
    C．水分子的电子式：
    D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）．
    （1）Ti2+的基态价电子排布式为3d2．
    （2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为sp2．1mol甲醛分子中含有σ键的数目为3mol．
    （3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为甲醛与水分子之间形成氢键．
    （4）与N2O互为等电子体的一种分子为CO2或者CS2（填化学式）．
    （5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为CaTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有关该物质说法不合理的是（　　）
    A．铁元素的化合价为+3价
    B．n 取值范围是：0＜n≤6
    C．不能在酸性较强的环境中使用
    D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1

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    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②常温常压下，8gCH4含有的电子数为5NA
    ③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA
    ④标准状况下，4.48L CCl4所含的原子数为NA
    ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
    A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

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    10．一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．生成物的物质的量分数增大B．v正＞v逆
    C．反应物浓度降低D．反应物的体积分数减少

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    8．常温下，下列混合溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（　　）
    ①pH=0的硫酸和水等体积混合后的溶液；②等体积等浓度的NaOH溶液和盐酸的混合液；③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合后的溶液；④pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液．
    A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．③＞②＞④＞①

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