【题目】我国多位工程院院士指出:发展生物柴油具有战略意义。所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物,油棕、黄连木等油料林木果实,工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料,是优质的石油柴油代用品。据以上信息,下列有关生物柴油的说法错误的是
A. 生物柴油是可再生能源
B. 生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同
C. 发展生物柴油有益于保护生态环境
D. 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c同主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径:b>c>d
B. 气态氢化物稳定性:a>c
C. 简单阴离子还原性:d>c
D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据中学化学常见的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种溶液,请用A,B,C…等符号填空:A ①<②<③ B ①=②=③ C ①>②>③ D ①<②=③
E ①=③>② F ①>②=③ G ①=②>③ H ①=②<③
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是 。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
(4)当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率 ,若产生相同体积的气体(相同状况),所需时间 。
(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称:铬),从而对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是________价;
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3(硅酸钠)可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成_________________;
(3)明胶溶于水形成的胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填选项)。
a.都不稳定,密封放置沉淀
b.两者均会发生丁达尔现象
c.分散质微粒可通过滤纸
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子,就能证明Na+、SO42-透过半透膜,写出检验SO42-的实验方法:_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)糖类、油脂、蛋白质能在人体中被___________(填“氧化”或“还原”),供给人体所需要的能量。根据溶解性的不同,维生素B类属于__________性维生素,维生素D属于___________性维生素。
(2)下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
品 名 | 挪亚面包 |
配 料 | 鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、食盐、柠檬汁、亚硝酸钠、食盐等 |
保质期 | 240天 |
生产日期 | 标于包装袋封口上 |
①富含蛋白质的是 ;②富含糖类的是 ;
③富含油脂的是 ;④富含维生素的是 ;
⑤属于调味剂的是 ;⑥属于防腐剂的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定。
①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用;
②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中,调节液面位置在零刻度以下,并记下刻度;
③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中,加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡,然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定,用去盐酸V2 mL,试回答:
(1)如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用___________mol/L盐酸,原因是______________。
(2)滴定终点的判断 。
(3)若酸式滴定管尖嘴气泡未排出,会使碱测定值__________(偏大、偏小、无影响)。
(4)不用标准盐酸润洗酸式滴定管,会使碱测定值__________(偏大、偏小、无影响)。
(5)固体试剂NaOH纯度计算式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法
D分液法 E蒸馏法 F过滤法
(1)__________分离饱和食盐水和泥沙的混合物。
(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)__________分离碳酸钠溶液和苯的混合物。
(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
(5)__________提取溴水中的溴单质。
其中,(3)、(5)两实验方法中都用到的主要玻璃仪器是烧杯和 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中;②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;③在50~60℃下发生反应,直至反应结束;④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净的硝基苯。
请填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时,操作的注意事项是___________________。
(2)步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____________________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_____________________。
(5)纯硝基苯是无色,密度比水_________(填“大”或“小”),具有___________气味的油状液体。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列实验操作预测的实验现象正确的是( )
实验操作 | 预测的实验现象 | |
A | 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 | 立即有气体逸出 |
B | 将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口 | 试纸褪色 |
C | 铝箔在酒精灯火焰上加热 | 铝熔化但不会滴下 |
D | 向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 一定有砖红色沉淀生成 |
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