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17.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是(  )
A.200 mL 2mol/LNaCl溶液B.75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C.150 mL 3mol/LKCl溶液D.25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

分析 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L,结合物质的构成及溶质浓度计算离子浓度,以此来解答.

解答 解:A.2mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L,故A不选;
B.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L,故B不选;
C.3mol/LKCl溶液中Cl-物质的量浓度为3mol/L,故C选;
D.2 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L,故D不选;
故选C.

点评 本题考查物质的量浓度的计算,为高频考点,把握离子浓度与溶质浓度的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意溶质的构成,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用软布或棉团擦光.有关叙述正确的是(  )
A.溶液中的OH-离子向正极移动
B.在银表面上的反应为:Ag2S+2e-═2Ag+S2-
C.反应后容易的pH增大
D.在铝表面的反应为:Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青
B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉
C.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻和食品的漂白

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如图所示.则下列说法正确的是(  )
A.单质X与A反应的化学方程式:Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
B.检验D溶液中金属阳离子的反应:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C.单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应
D.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以两者均是两性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关化学用语的表示正确的是(  )
A.Ne和Na+的结构示意图均为
B.NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-
C.聚氯乙烯的结构简式为
D.MgCl2的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列可逆反应达到平衡后,增大压强同时升高温度,平衡一定向右移动的是(  )
A.2AB(g)?A2(g)+B2(g)△H>0B.A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H<0
C.A(s)+B(g)?C(g)+D(g)△H>0D.2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-880kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.在密闭容器中发生下列反应:aA(g)═cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,A的浓度为原平衡的2.1倍,则 a<c+d(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.我国钾长石(KAlSi3O8)的资源比较丰富.工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾:NaCl (l)+KAlSi3O8(s)?KCl (l)+NaAlSi3O8(s).
完成下列填空:
(1)硅原子的核外电子占据了3个轨道,有2种能量.
(2)上述反应中涉及到的两种非金属元素单质熔点高低顺序是Si大于Cl2,原因是原子晶体Si的熔点明显高于分子晶体Cl2的熔点.
(3)反应中涉及到的六种元素中,具有氖原子电子层结构的简单离子的半径按从小到大的顺序排列Al3+<Na+<O2-;位于同一周期的四种元素中,有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应,这种元素的名称是钠.
工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水,反应方程式可表示为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)
(4)一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,生成N20.4mol,则平均反应速率υ(NO)=0.005mol/L•min.能够说明反应达到平衡状态的是bd.
a.气体密度不变    b.气体颜色不变   c.υ(NO)=2υ(N2   d.平均式量不变
(5)上述反应的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(N{H}_{3})×c(NO)×c(N{O}_{2})}$,其中非极性分子的电子式是
(6)反应达到平衡后,其它条件不变,升高温度,速率υ(N2增大平衡常数K无法确定.(“增大”“减小”“不变”“无法确定”)

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