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    10．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（　　）
    A．NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长
    B．NCl3分子是非极性分子
    C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
    D．NCl3不含孤电子对

    分析 A．原子半径越小，原子间形成的键长越短；
    B．根据该分子是否是对称结构判断分子的极性；
    C．如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；
    D、N原子最外层有5个电子，形成3个σ键．

    解答 解：A．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故A错误；
    B．NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故B错误；
    C．NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故C正确；
    D．N原子最外层有5个电子，形成3个σ键，含有1个孤电子对，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查共价键知识，为高频考点，明确熔沸点大小的判断方法、化合物中原子最外层电子数是否为8的判断方法、原子半径与键长的关系即可解答本题，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
    （1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、ClO2等物质，则C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为O＞Cl＞C．
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282～C，沸点315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体
    （4）lmolCH3COOH分子中含有σ键数目为7mol．
    （5）维生素B．可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用．该物质的结构式为：
    ①维生素B．中碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3
    ②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有D．
    A．离子键、共价键    
    B．离子键、氢键、共价键
    C．氢键、范德华力
    D．离子键、氢键、范德华力
    （6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO3的溶解度却小于Na2CO3，这是由于酸式根离子与离子之间形成氢键，CO32-比HCO3-多一个负电荷，水合作用强于HCO3-，而且HCO3-的H进入到CO3电子云程度很大，使CO3的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
    （1）元素n的气态氢化物的分子式为NH3，空间构型为三角锥形
    （2）m与y所形成的化合物含极性 键，属非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
    （3）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子结构示意图为．
    （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    ①H、2H、3H为三种不同的核素；
    ②H、2H、3H互为同位素；
    ③H、2H、3H互为同素异形体；
    ④114号元素位于周期表第七周期VA族；
    ⑤氢元素质量数为1；
    ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
    ⑦互为同位素的原子物理性质、化学性质均相同．
    A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
    B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等
    D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求回答下列问题：
    （1）2-甲基-2-戊烯的结构简式为．
    （2）的系统命名法的名称为2，2，5，5-四甲基庚烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是（　　）
    A．Be．C．BB．Li．O．ClC．S．Si．AlD．C．S．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+离子的外围电子排布式为3d10
    （2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为sp2、sp3，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能与水分子间形成氢键．
    （3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
    （4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图1所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是6×6.02×1023．

    （5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图2所示，则其化学式可表示为KC8．
    （6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图3所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示：

    已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；②B为五元环酯．
    ③
    回答问题
    （1）B、H结构简式为、．
    （2）F的加聚产物的结构简式为．
    （3）E不能发生的反应有③
    ①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应
    ⑤酯化反应  ⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应
    （4）写出A→I的反应方程式（只写①条件下的反应）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （5）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
    ①分子中只有一个甲基；  ②能发生银镜反应；  ③有四种不同化学环境的氢原子，
    写出M的结构简式．

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