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    对于A2＋3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是  (　　)
    A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
    B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
    C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
    D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1
    B

    试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。根据反应式可知，如果都用B2表示反应速率则分别是（mol·L－1·s－1）0.8、1.2、0.9、0.07，所以反应速率最快的是选项B，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料。高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
    反应①（合成炉）：
    反应②（还原炉）：
    有关物质的沸点如下表所示：
    物质
    		BCl3
    		PCl3
    		SiCl4
    		AsCl3
    		AlCl3
    		SiHCl3
    沸点
    		12．1
    		73．5
    		57．0
    		129．4
    		180（升华）
    		31．2
    请回答以下问题：
    （1）太阳能电池的能量转化方式为         ；由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl3的方法是       。
    （2）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应①的KP＝             ；
    （3）对于反应②，在0．1Mpa下，不同温度和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如下表所示：

    ①该反应的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
    ②按氢气配比5:1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0．12mol·L—1，则SiHCl3在这段时间内的反应速率为               。
    ③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl3 剩余量的影响，请分析另一原因是              。
    （4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如图27—1所示：

    ① 图中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
    ②在图27—2中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）Ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做     剂。
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为         。
    （3）整过生产过程必须严格控制无水。
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为                。
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是                        。
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l)  △H1＜0
    反应②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H2＜0
    反应③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H3＜0
    i. 反应②的平衡常数表达式为                 。
    ii. 对于上述三个反应，下列说明合理的是           。
    a.升高温度会提高SiCl4的转化率     b.还原过程需在无氧的气氛中进行
    c.增大压强能提高反应速率          d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程                     。
    Ⅱ.（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为                      。
    （2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间／浓度
    		c(NH3)( mol·L-1)
    		c(O2)( mol·L-1)
    		c(NO)( mol·L-1)
    起始
    		0.8
    		1.6
    		0
    第2min
    		0.6
    		a
    		0.2
    第4min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第6min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第8min
    		0.7
    		1.475
    		0.1
    第10min
    		0.7
    		1.475
    		0.1
    下列说法错误的是
    A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
    B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
    D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是(　　)
    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
    C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                   D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是可逆反应X + Y  Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是   （  ）  
    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率
    B．t2时，达到该条件下的最大反应限度
    C．t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等
    D．t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(       )。
    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
    C．t2- t3，反应不再发生
    D．t2时，反应未到达限度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1
    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)   △H2
    ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3
    总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
    （3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。
      
    编号
    		反应物
    		反应前pH
    		反应后pH
    第1组
    		O3+ I－
    		5.2
    		11.0
    第2组
    		O3+ I－+ Fe2+
    		5.2
    		4.1
    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
    ②图13中的A为           。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。
    ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
    A．c(H+)减小     B．c(I－)减小     C．I2(g)不断生成      D．c(Fe3+)增加
    （4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
    A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦

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