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溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃.制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应的化学方程式是
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步骤如下:
①检查装置的气密性;
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
请问答下列问题.
(2)装置A的作用是
冷凝回流
冷凝回流

(3)反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是
Br2
Br2

(4)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的
a
a
(填写上正确选项的字母).a.稀氢氧化钠溶液  b.乙醇c.四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称).
(5)要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2,然后进行的实验操作是
b
b
(填写正确选项的字母).a.分液 b.蒸馏 c.萃取
(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,其原因是
溴乙烷中不存在溴原子
溴乙烷中不存在溴原子
.通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后
④①③②
④①③②
(按实验的操作顺序选填下列序号).
①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液.
分析:制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水;
(2)长玻璃导管的作用是冷凝回流;
(3)浓硫酸具有氧化性,可以将还原性的溴离子氧化为溴单质;
(4)溴单质溶解在有机物中显示棕黄色,溴单质可以和氢氧化钠发生反应;实现互不相溶液体的分离采用分液漏斗来分液;
(5)互相溶解的物质的分离采用蒸馏法;
(6)检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子,根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验.
解答:解:制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水,反应的化学方程式为:CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O;
故答案为:CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O;
(2)实验时,长玻璃导管的作用是冷凝回流,可以获得要制取的有机物,故答案为:冷凝回流;
(3)浓硫酸具有氧化性,可以将还原性的溴离子氧化为溴单质,得到的红棕色气体为溴蒸气,浓硫酸自身被还原为二氧化硫,故答案为:Br2
(4)溴单质溶解在有机物中显示棕黄色,为了除去粗产品中的杂质溴单质,可以用氢氧化钠来与之发生反应生成的溶液和溴乙烷互不相溶,实现溴乙烷和氯化钠、次氯酸钠水溶液的分离可以采用分液法,用分液漏斗来分液,故答案为:a,分液漏斗;
(5)用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2,溴乙烷的沸点较低,可以采用蒸馏来分离,故答案为:b;
(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,是因为溴乙烷中 不含有溴离子;检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子,可以采用卤代烃的水解方法,即加入氢氧化钠即可,在溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验,可以加入硝酸酸化的硝酸银;
故答案为:④①③②.
点评:本题是一道考查溴乙烷的实验室制取的综合题,考查学生实验分析的能力,综合性较强,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃.制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步 骤如下:
①检查装置的气密性;
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
请问答下列问题.
(1)装置A的作用是
冷凝回流
冷凝回流

(2)反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是
Br2
Br2

(3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的
a
a
(填写上正确选项的字母).
a.稀氢氧化钠溶液    b.乙醇    c.四氯化碳
(4)(3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称).
(5)要进一步制得纯净的溴乙烷,司继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2,然后进行的实验操作是
b
b
(填写正确选项的字母).
a.分液    b.蒸馏    c.萃取
(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后
④①③②
④①③②
(按实验的操作顺序选填下列序号).
①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网溴乙烷是一种重要的有机化工原料,制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片,该反应的原理如下:
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.数据如表.
物质
数据
乙醇 溴乙烷 1,2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔点(℃) -130 -119 9 -116 10
沸点(℃) 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度(g/100g水) 互溶 0.914 1 7.5 互溶
请回答下列问题.
(1)加入药品之前须做的操作是:
 
,实验进行的途中若发现未加入碎瓷片,其处理的方法是
 

(2)装置B的作用是除了使溴乙烷馏出,还有一个目的是
 
.温度计的温度应控制在
 
之间.
(3)反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体,可选择氢氧化钠溶液除去该气体,有关的离子方程式是
 
 
,此操作可在
 
(填写玻璃仪器名称)中进行,同时进行分离.
(4)实验中采用80%硫酸,而不能用98%浓硫酸,一方面是为了减少副反应,另一方面是为了
 

(5)粗产品中含有的主要有机液体杂质是
 
,为进一步制得纯净的溴乙烷,对粗产品进行水洗涤、分液,再加入无水CaCl2,进行
 
操作.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网溴乙烷是一种重要的化工合成原料.实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下:
反应:CH3CH2OH+BHr
H2SO4
CH3CH2HBr+H2O
装置如图.
实验中可能用到的数据如表:
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g?cm-3 水溶性
 CH3CH2OH 46 78.4 0.79 互溶
 CH3CH2Br 109 38.4 1.42 难溶
 CH3CH2OCH2CH3 74 34.5 0.71 微溶
 CH2=CH2 28 -103.7 0.38 不溶
浓硫酸(H2SO4 98 338 1.38 易溶
①合成反应:在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物.
②分离提纯:将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷.
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是
 

(2)仪器C为直形冷凝管,冷水进口是
 
(填“a”或“b”).
(3)仪器D置于盛有
 
的烧杯中,目的是
 

(4)装置A的名称为牛角管,其结构中的c支管的作用是
 

(5)溴乙烷粗产品分离提纯阶段,加水的目的是
 

(6)该实验所得溴乙烷的产率为
 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省上高二中高二下学期第二次月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

(每空1分,共7分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应的化学方程式是                                                 
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步骤如下:

①检查装置的气密性;
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应。
请问答下列问题。
(1)装置A的作用是                         
(2)反应时若温度过高,则有生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体物质的电子式是             
(3)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的           (填写上正确选项的字母)。
a.饱和食盐水         b.稀氢氧化钠溶液     c.乙醇                     d.四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水,然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。
a.分液                                 b.蒸馏                          c.萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后                   (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热   ②加入溶液  ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

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