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5.下列化学用语正确的是(  )
A.丙烯的实验式:C3H6B.CO2的电子式:
C.镁离子的结构示意图:D.中子数为18 的氯原子符号:1718Cl

分析 A.丙烯的实验式应为CH2
B.二氧化碳含有C=O键;
C.镁离子原子核外有2个电子层,最外层电子数为8;
D.中子数为18 的氯原子,质量数为17+18=35.

解答 解:A.实验式为最简单的原子个数比,丙烯的实验式应为CH2,故A错误;
B.二氧化碳含有C=O键,电子式为,故B错误;
C.镁离子原子核外有2个电子层,最外层电子数为8,镁离子的结构示意图为,故C正确;
D.中子数为18 的氯原子,质量数为17+18=35,应为1735Cl,故D错误.
故选C.

点评 本题综合考查化学用语知识,为高频考点,侧重考查双基的掌握,有利于培养学生良好的科学素养,培养规范使用化学用语的习惯,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.向溶液中加入新物质时,其导电性(I)符合图变化趋势的实验操作是(  )
A.乙酸溶液中通入氨气至过量B.石灰水中通入CO2至过量
C.亚硫酸中通入氯气至过量D.氨水中通入氯化氢气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.如图,CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成.下列说法不正确的是(  )
A.咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B.1 mol CPAE与足量的溴水反应,最多消耗3molBr2
C.1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧,需消耗10 mol O2
D.1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1mol•L-1 的是(  )
A.将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中
B.将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合
C.将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液
D.将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1L 溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.体积相同、pH均等于l的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为m<n.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常见的有机反应类型有(  ):
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解   ⑦还原.其中能在有机化合物中引入-OH的反应类型有.
A.①②③④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②③④⑤D.①②⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol•L-1的硝酸中,固体恰好完全溶解,得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y.下列结论正确的是(  )
A.X中有两种溶质
B.Y通入纯水中得到酸性溶液
C.原混合粉末的总质量小于7.8g
D.当V=1680时,原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.298K时,在20mLbmol•L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol•L-1的醋酸,溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A.a<20
B.C点溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+
C.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为:D>B>C>A
D.醋酸的电离平衡常数Ka=2.0×10-7/(0.la-2)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.亚硝酸钠常用作食品防腐剂.现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品.探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分.已知气体液化的温度:NO2:21℃;NO:-152℃

回答下列问题:
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按从左到右连接):A→C→E→D→B.
(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是检查装置的气密性;实验开始时通入N2的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验的干扰.
(3)关闭弹赞夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是D中通氯气后,出现红棕色气体;装置E的作用是冷凝使NO2完全液化.
(4)根据上述实验,写出该反应的化学方程式:2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O.如果没有装置C,对验证结论造成的影响是水会与NO2反应生成NO,影响后面NO的检验.
(5)实验结柬后还需通入N2的作用是把装置中的气体全部赶入到B中被吸收,以防止环境污染;如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O.

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