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某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物,工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2?2H2O晶体,其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等.焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题:
(1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是______(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是______.

(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH,则正确的操作方法是______.
(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作为______、______.

解:(1)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之,处理过程中主要是防止液体倒吸,下列A、B、C装置中防倒吸的是AB;若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是不溶于水的溶剂,防止倒吸,所以下层液体为CCl4
故答案为:AB;CCl4
(2)用pH试纸来测定溶液的pH的方法是:将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照;
故答案为:将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照;
(3)先检验硫酸根,方法是:取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-;再检验氯离子,方法是:过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-
故答案为:取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-;过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-
分析:(1)处理过程中主要是防止液体倒吸,A、B、C装置中防倒吸的是AB;若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是不溶于水的溶剂,防止倒吸,下层液体为CCl4
(2)PH试纸的使用方法,注意PH试纸不能湿润后检验,将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照;
(3)先加入硝酸酸化的硝酸钡检验硫酸根,过滤后向滤液中加入硝酸银检验氯离子.
点评:本题考查铜金属及其化合物的性质,涉及了PH试纸的使用、硫酸根、氯离子的检验方法,根据所学化学知识能够完成,本题难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?江苏二模)某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物,工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2?2H2O晶体,其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等.焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题:
(1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是
AB
AB
(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是
四氯化碳
四氯化碳


(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH,则正确的操作方法是
将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照
将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照

(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作为
取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-
取少量滤液,先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-
过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-
过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?闸北区二模)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如下:

己知:①焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
请参照表中给出的数据回答:
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
(1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物.若在实验室中以碱液吸收处理之,下列(图1)A、B、C装置中可行的是
AB
AB
(填字母).

(2)H2O2的作用是:
氧化Fe2+
氧化Fe2+

(3)调节溶液pH的范围是
3.2至4.7
3.2至4.7
,试剂A可以选择
cd
cd
(填写选项字母).
a.KOH            b.氨水
c.Cu2(OH)2CO3     d.CuO
(4)为了获得CuCl2?2H2O晶体,对滤液B进行的操作是:
蒸发浓缩
蒸发浓缩
,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品.分析有关物质的溶解度曲线(如图2),“趁热过滤”得到的固体是
Na2SO4
Na2SO4
 (填化学式).
(5)滤液B中除OH-外阴离子还有
S042- Cl-
S042- Cl-

(6)请描述检验滤液B中上述阴离子(除OH-外)的实验操作
取少量滤液,先加过量的硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-;过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-
取少量滤液,先加过量的硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀出现,检出SO42-;过滤(或静置)再向滤液(或清液)加入适量的AgNO3溶液,也有白色沉淀出现,检出Cl-

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科目:高中化学 来源:2010年银川二中高考预测(综合题)化学卷 题型:实验题

某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物,工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体,其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为:  CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题: 
(1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是________(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是_______。

(2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH,则正确的操作方法是___________________ 。
(3)若最后所得的滤液中的阴离子只有S042-和Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作______                                                     

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科目:高中化学 来源:2012届福建省芗城三校高三下学期第二次考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物(铁元素的化合价为+2和+3价),工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下:

焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。
回答下列问题:
(1)焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。
(2)试剂A应选用        (填编号)①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸
加入试剂A的目的是____________________________________________________________。
(3)上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。
(4)从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是         (写出操作名称),该操作必需在HCl气流中进行,原因是_____________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________,
加试剂A调节溶液pH=4时,c(Fe3+)为_______________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省芗城三校高三下学期第二次考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物(铁元素的化合价为+2和+3价),工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下:

焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。

回答下列问题:

(1)焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。

(2)试剂A应选用         (填编号)①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸

加入试剂A的目的是____________________________________________________________。

(3)上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。

(4)从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是          (写出操作名称),该操作必需在HCl气流中进行,原因是_____________________________________________(用离子方程式表示)。

(5)如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________,

加试剂A调节溶液pH=4时,c(Fe3+)为_______________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

 

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