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    14．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、A1O2-、Na+、Cl-B．强碱性溶液：Na+、HCO3-、SO42-
    C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、A1O2-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．强碱溶液中不能大量存在HCO3-，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．Fe2+、OH-结合生成沉淀，NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu+2H+═Cu2++H2↑B．Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．NH4++OH-═NH4OHD．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中铁被氧化（填“氧化”或“还原”），H2O作氧化剂（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了3mol Fe，转移电子的物质的量是8 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B．SO2+2H2S=3S+2H2O
    C．N2+3H2=2NH3
    D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：
    （1）写出丁子香酚的分子式C10H12O2，其含氧官能团名称为（酚）羟基、醚基（键）．
    （2）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是b、d（填序号）．
    a．NaOH溶液　　b．NaHCO3溶液     c．Br2的四氯化碳溶液   d．乙醇
    （3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有5种，请写出其中任意两种的结构简式（任意2种）．．
    ①与NaHCO3溶液反应 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中不属于取代反应的范畴的是（　　）
    A． $→_{95℃}^{62%H_{2}SO_{4}}$ CH3CH=CHCH3+H2O
    B．CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
    C．CH3COOH+CH3OH $?_{加热}^{催化剂}$?CH3COOCH3+H2O
    D．RCOOCH3+H2O $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$ RCOOH+CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M．下列说法中正确的是（　　）
    A．M的组成不可能是ABC3或A3BC4
    B．M的水溶液不可能呈中性
    C．用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小
    D．M不可能是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向洁净的试管中加入AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解．写出银氨溶液中滴加少量的乙醛溶液发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．
    试剂：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．饱和Na2CO3溶液e．新制CaO     f．饱和NaCl溶液
    分离方法：A．分液    B．过滤   C．洗气    D．蒸馏   F．盐析
    混合物需加入的试剂分离方法
    ①苯（苯酚）
    ②乙烷（乙烯）
    ③乙醇（水）
    ④乙酸乙酯（乙酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，X、Y同周期，已知X的 最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁； Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能级层为全充满 状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞C＞Si（填元素符号）
    （2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为 第二电离能I2，依次还有I3，I4，I5，推测Z元素的电离能突增最早应出现在第五电离能．
    （3）X的某类氢化物中X原子的杂化方式为SP2，则相对分子质量最小的该类氢化物中X原子间存在cd   a．离子键      b．配位键     c．δ键         d．π键
    （4）W的价电子排布图为；W单质晶体中微粒堆积方式为面心立方堆积，若W单质晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W单质晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表 达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）g．cm-3．

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