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    常温下，在含有H+，SO42-，Fe2+的溶液中，加入含下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是（　　）
    A、MnO4-
    B、CH3COO-
    C、S2O32-
    D、Br-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
    B．H+、CH3COO-结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；
    C．H+、S2O32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如表：下列说法正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.34.0
    A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为0.5L的恒容密闭容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示，下列说法中不正确的是（　　）
    T/℃200300400
    H2的体积分数a1a225%
    A、a1＜a2
    B、若反应在400℃下进行，则达到平衡时N2的转化率为20%
    C、若反应在300℃下进行，则达到平衡时反应放出的热量为23.1 kJ
    D、若反应在200℃下进行，则达到平衡时N2的体积分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是常见单质及其化合物的转化关系（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．
    已知：
    a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
    b．反应①、②是化工生产中的重要反应．
    c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
    请按要求填空：
    （1）反应③的化学方程式为
     
    ；
    （2）F的化学式：
     
    ，H的化学式：
     
    ；
    （3）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（OH）3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni（OH）2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3+，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4?7H2O，则加入的试剂应是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、NaOH
    C、NiO
    D、CaCO3浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL 1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、有AgCl沉淀生成
    B、无AgCl沉淀生成
    C、有沉淀生成但不是AgCl
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又叫2-羟基丙酸．回答下列问题．
    （1）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在浓硫酸条件下，加热失水生成链状化合物B，由A生成B的化学反应方程式是
     
    ；
    （2）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是
     
    ；
    （3）为了防治白色污染，国际上常用乳酸作为单体合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．该合成属于
     
    （填加聚反应或缩聚反应）；
    （4）两分子乳酸分子在浓硫酸作用下生成两分子的水和某有机物质．依据碳的骨架分类，该有机物质属于
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列氧化还原反应方程式或离子式：
    （1）
     
    KI+
     
    KIO3+
     
    H2SO4═
     
    I2+
     
    K2SO4+
     
    H2O；
    （2）
     
    S+
     
    KOH═
     
    K2S+
     
    K2SO3+
     
    H2O；
    （3）
     
    ClO-+
     
    Fe（OH）3+
     
    ═
     
    Cl-+
     
    FeO42-+
     
    H2O；
    （4）
     
    Mn2++
     
    ClO3-+
     
    H2O═
     
    MnO2↓+
     
    Cl2↑+
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学受2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂：
     
    ．（填写对应的序号）
    ①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）你认为该装置是否有不足之处
     
    ；如果有，请列出两点：
     
    、
     
    ．
    （4）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：
    假设①全部是Na2SO3；假设②全部是NaHSO3；假设③
     
    ；假设④
     
    ．
    （5）请补充完善假设．并将下表实验检验设计及结论补充完整．
    实验操作预期现象结论
    （1）取少许反应后试管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液无白色沉淀产生证明假设
     
    是正确的
    （2）若有白色沉淀产生，再检测（1）的上层溶液的PH若PH＞7则溶液中溶质是
     

     
    若PH=7则溶液中溶质是
     
    若PH＜7则溶液中溶质是
     

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