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    5．有A，B，C，D，E，F，G七种物质，A，C为常见单质，C为黄绿色气体，E是一种弱酸且有漂白作用．F的水溶液是一种强酸，G的焰色反应为黄色．它们之间的关系如图所示（部分生成物已略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的名称：A：钠，B：水，D：氢氧化钠；
    （2）B与C反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，1mol C完全反应，转移电子1mol；
    （3）F与G反应的化学方程式是HCl+NaClO=HClO+NaCl；
    （4）检验F中阴离子的方法和现象是取少量F溶液于试管中，向溶液中先加少量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，就说明含有氯离子，否则不含氯离子．

    分析 有A，B，C，D，E，F，G七种物质，A，C为常见单质，C为黄绿色气体，则C是Cl2；E是一种弱酸且有漂白作用，则E是HClO，F是一种强酸，Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，且盐酸是强酸，则B为H2O；
    G的焰色反应为黄色，则G中含有Na元素，A是单质，根据元素守恒知，A为Na，D为NaOH，G为NaClO，NaClO和HCl反应生成HClO，据此分析解答．

    解答 解：有A，B，C，D，E，F，G七种物质，A，C为常见单质，C为黄绿色气体，则C是Cl2；E是一种弱酸且有漂白作用，则E是HClO，F是一种强酸，Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，且盐酸是强酸，则B为H2O；G的焰色反应为黄色，则G中含有Na元素，A是单质，根据元素守恒知，A为Na，D为NaOH，G为NaClO，NaClO和HCl反应生成HClO，
    （1）A、B、D名称分别是钠、水、氢氧化钠，故答案为：钠；水；氢氧化钠；
    （2）B是水、C是氯气，B与C反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，1mol C完全反应，转移电子1mol，
    故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；1；
    （3）F是盐酸、G是次氯酸钠，F与G反应的化学方程式是HCl+NaClO=HClO+NaCl，故答案为：HCl+NaClO=HClO+NaCl；
    （4）F是HCl，氯离子检验方法是：取少量F溶液于试管中，向溶液中先加少量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，就说明含有氯离子，否则不含氯离子，故答案为：取少量F溶液于试管中，向溶液中先加少量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，就说明含有氯离子，否则不含氯离子．

    点评 本题以Cl元素为载体考查无机推断，为高频考点，明确物质性质及物质之间只含是解本题关键，侧重考查学生知识综合应用能力，熟练掌握物质性质及离子检验方法和现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    （1）原混合物中Mg和Al的质量之为3：2；
    （2）生成的H2在标准状况下的体积为10.08L；
    （3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
    （4）稀硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．常温下，用0.05mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L-1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）
    A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
    B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05 mol•L-1
    D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示甲NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O，升温至30℃的作用是降低氨气的溶解度
    （2）请指出过程Ⅲ的一种措施，使“达标废水”能浇灌农田：向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A、B、C位于同一周期，A元素基态原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，C元素基态原子核外有3对成对电子；D的是所在周期中原子半径最大的一种元素．C和D可形成核外电子排布相同的简单离子，DE、FC为电子数相同的离子晶体．G原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题（答题时，用对应的元素符号表示）：A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，DE的晶格能小于（填“大于”、“小于”或“等于”）FC的晶格能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后，放入硬质试管中，加强热能放出无色气体C，C溶于水至饱和，得无色液体D，将试管内残留的固体E取出，溶于水，其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba（NO3）2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀．D的浓溶液与KMnO4混合，生成的气体能使石蕊溶液褪色，A的水溶液显酸性．用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质．写出有关化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某无色钠盐溶液中可能含有较大浓度的H+、HS-、I-、Cl-、NO3-、Fe3+和SO42-离子中的一种或几种．现在要选用给定的试剂来进行下列甄别实验：
    A．稀H2SO4         B．CuCl2 溶液        C．BaCl2 溶液        D．NaOH溶液
    （1）若向未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液由无色变成黄色；则加入的试剂可以是A或B（选填上述给定试剂的序号A、B、C、D）；产生的沉淀可能是S或CuS（填化学式）．
    （2）根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有HS-、I-、NO3-离子，不能确定是否含有Cl-、SO42-离子；而在不能确定的离子中，SO42-离子可以通过选用上述给定的试剂和原未知溶液进行试验便能够确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：
    （1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
    （2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高．
    （3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、先水洗2-3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）．
    （4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO是一种有毒气体，工业上可利用CO和H2在一定条件下合成有机燃料甲醇，实现变废为宝，节约资源的目的．回答下列问题：
    （1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
             ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
             ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
    则表示CH3OH蒸汽燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-763.8kJ•mol-1．
    （2）在一定温度下，按下表中的物质的量投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1，得到如下数据：
    实验组序温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    CO（g）H2（g）CH3OH（g）CH3OH（g）
    15002401
    25001.42.80.6a
    37500020.8
    47500.81.61.2b
    ①按实验2中的量投入容器，反应向正（填“正”或“逆”）方向进行，达到平衡时CO的转化率为50%（保留一位小数）
    ②750℃，该反应的平衡常数K=1.56（保留两位小数）
    ③已知750℃时，若实验4在体积可变的恒压密闭容器中反应，达到平衡时CO的体积分数为W%，相同条件下，若起始时容器中加入xmolCO、ymolH2和0.4molCH3OH气体，达到平衡时，欲保持CO的体积分数仍为W%，则x、y应满足的条件是x：y=1：2（用含x、y的式子表示）．
    （3）利用甲醇通过如图装置电解精炼铜，请回答下列问题：

    ①应选粗铜作d电极的电极材料，C电极的名称为阴极，X溶液为硫酸铜溶液；
    ②b电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    ③电解精炼过程中a电极附近溶液的pH会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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