【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1,请填写下列空白：
（1）x值等于；
（2）A的转化率为；
（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数(增大、减小、不变)
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质 mol。
【答案】
（1）2
（2）60%
（3）不变
（4）
【解析】（1）平衡时C的浓度为0.4 mol·L－1，则n（C）=0.4 mol·L－1×2L=0.8mol，因为物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2。（2）平衡时n(D)=0.8mol，由方程式可知参加反应的n(A)= 
n(D)= ×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为：1.2mol÷2mol×100%=60%。（3）因为反应前后气体的物质的量不变，所以增大压强平衡不移动，故平衡体系中C的质量分数不变。（4）该反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，要使后来的平衡与原平衡是等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，那么把生成物全部转化成反应物， molC和 molD全部转化可以得到2molA和 
molB，但原来是2molA和2molB，所以还需要再加入 molB。
【考点精析】掌握等效平衡是解答本题的根本，需要知道在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的，某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关．
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【题目】有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：
己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂
②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。
（1）生成A的有机反应类型为________。生成A的有机反应分为以下三步：
第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，
第二步：____________________
第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
请写出第二步反应。
（2）B的化学名称为反应条件①为______________，反应条件②为_______________。
（3）由乙炔生成F的化学方程式为____________________。
（4）F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有_________种(包括顺反异构和对映异构)；
①含有三种官能团；②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；③氧原子不与碳碳双键相连
④与Na反应可放出氢气
（5）K的结构简式为_________________。
（6）请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)________________
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【题目】下列关于酸性高锰酸钾溶液褪色的说法正确的是（ ）
A. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
D. 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
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【题目】某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。
(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。
(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。用分液漏斗分离出B中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。
(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______，此现象证明了A中的反应生成了_______。
(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。
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【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁。诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获诺贝尔奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是_________。
A.键长：石量烯>金刚石
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.12g石墨烯含σ键数为NA
D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为___________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_______________。
②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_____________。
③下列分子属于非极性分子的是__________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为____________。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点)，它的化学式可表示为____________；在Au周围最近并距离相等的Cu有___________个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为_________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)
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【题目】下列各项表示中正确的是( )
A. HCl的电子式：
B. A13+的结构示意图：
C. 乙酸的结构简式：CH3COOH D. 乙烯的结构式：H－C＝C－H
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【题目】下列各项中的物质按电解质、非电解质、单质和混合物的顺序排列的一组是( )。
A.HCl、SO3、石墨、液氧B.蔗糖、CuSO4、氮气、CuSO4溶液
C.NaCl、乙醇、铁、空气D.KCl、NaNO3、氯气、石灰水
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