练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、二氧化硅与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    D、铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
    B、醋酸是弱酸存在电离平衡；
    C、二氧化硅是酸性氧化物和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
    D、铁硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
    解答： 解：A、将金属钠加入水中反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B、大理石与醋酸反应，醋酸是弱酸存在电离平衡：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
    C、二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应 的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正确；
    D、铁与硫酸铜溶液反应，铜离子的氧化性弱只能只能氧化铁为亚铁盐，反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是反应实质，电荷守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是（　　）
    A、暴露在空气中，淡黄色Na2O2变成白色固体：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B、降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2?N2O4
    C、向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag++S2-═Ag2S↓
    D、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表各选项中的离子组，在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）
    选项 溶液 离子组
    A 与Al反应放出H2 Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    B 使KSCN溶液显红色 NH4+ H+、I- SO42-
    C 常温下 c （H+）/c（OH-）=Kw Na+、K+、S2-、SO32-
    D 纯碱溶液 Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中所含分子数最多的是（　　）
    A、1.5molO2
    B、56gN2
    C、标准状况下22.4LCl2
    D、3.01×1023个硫酸分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中
     
    （填化学符号，下同）是还原剂，
     
    元素被还原．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=13的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    C、加入铝粉有大量氢气放出的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-
    D、加入镁条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀．求NaOH溶液的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
    A、甲酸甲酯（HCOOCH3）
    B、乙醛
    C、乙酸
    D、乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．


    t/min  pH
    T/℃    		 3.0 4.0 5.0 6.0
    20 301 231 169 58
    30 158 108 48 15
    50 31 26 15 7
    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
     
    ．
    ②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
     
    （填代号）
    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
    （2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应．现有两个图象分别对该反应的情况进行描述：
    图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
    图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
    ①你认为t3时改变的条件是
     
    （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为
     
    mol；
    ②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    时间段 t1～t2 t2～t3 t3～t4 t5～t6
    平衡常数 K1 K2 K3 K4
    用“＞、＜、=”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系
     
    　写此条件下该反应的热化学方程式
     

    （3）工业上一般采用CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反应合成甲醇．
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度
     
    250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②如图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
     
    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案