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【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精,诺卜醇的一种制备方法如图所示。下列说法正确的是( )

A.可用溴的溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

B.β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7

C.β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别β-蒎烯和诺卜醇

【答案】C

【解析】

A. 蒎烯和诺卜醇中都含有碳碳双键,都能使溴的溶液褪色,所以用溴的溶液不能区别蒎烯和诺卜醇,A项错误;

B. 蒎烯的饱和碳原子上有6种不同环境的H原子,故蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有6种,B项错误;

C. 蒎烯和诺卜醇中与两个直接相连的碳原子为饱和碳原子,该碳原子与周围4个碳原子构成四面体,C项正确;

D. 蒎烯和诺卜醇中都含有碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故不能作酸性高锰酸钾溶液鉴别蒎烯和诺卜醇,可用金属钠鉴别,加入金属钠若产生气泡则是诺卜醇,不产生气泡则是蒎烯,D项错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯硅烷(SiHCl3)在空气中极易燃烧,易与水反应生成两种酸,主要用于生产多晶硅、硅油等,熔点为-134℃、沸点为31.8℃。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷,某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷(加热装置均省略)

1)制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合,下列性质与制备原理无关的是______(填字母)B装置的作用是_________________,冰盐水的作用是_________________

A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度随温度升高而降低

2)实验开始后,首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热,目的是:①排出装置中空气,防止硅与氧气反应,② _____________________。该套实验装置有两处明显的错误:①E中会产生倒吸,② ____________________E装置的用途是_______________________

3)加热条件下,C中发生的是置换反应,相应的化学方程式为________________________

4)制得的SiHCl3中含有少量SiCl4(沸点为57.6),提纯SiHCl3采用的适宜方法为__________,收集SiHCl3时温度应控制在_____________

5)设计一个实验证明C中产生的气体是H2_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿色化学对化学反应提出了原子经济性”(原子节约) 新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应符合原子经济性要求的是( )

A.乙醇与氧气在银的催化作用下反应制备乙醛

B.乙烷与氯气反应制备氯乙烷

C.以苯和乙烯为原料,在一定条件下反应生产乙苯

D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

1)①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

aCH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)K1

bCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K2

则反应CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)K=___________(用含K1K2的代数式表示)

T1温度时,对于反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g),向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的COH2O(g)。若达到平衡后,反应放热Q kJ,保持其他条件不变,只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),则下列说法正确的是_____________

aCO的转化率将增大 b.达到新平衡时的反应热ΔH Q

c.气体的密度将不变 dH2O的体积分数增大

2)将3 molH22 molN2充入某恒温恒压容器中,发生合成氨的反应:3H2(g) N2(g) 2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为c mol·L-1。保持温度不变,按下列配比分别充入该容器,平衡后NH3的浓度不为c mol·L-1的是_________

a6 molH2 + 4 molN2

b0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

c3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3

3H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题:

①定性图甲可通过观察产生气泡的快慢的定性分析比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液,你认为___________,(填合理或不合理)

②定量如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是:关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段后松手,过一段时间后看__________,实验中需要测量的数据是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。

(1)TiO2+钛的化合价为________________________

(2)步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________

(3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________

(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________;反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________________

(5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5, c(Fe2+) = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3________(填“有”或“没有”)Fe(OH)2;步骤Ⅳ中,为了得到较为纯净的Fe2O3,除了适当的温度外,还需要采取的措施是_________________

(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2 nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH<0,平衡时,X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是

A.m=2

B.达平衡时,Z的体积分数为10%

C.达平衡后,保持容器体积不变,加热,容器内压强将增大

D.将平衡后的容器体积压缩至1L,X的浓度为0.45mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:

1)写出下列物质的官能团名称:B____________________D____________________

2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________

3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如图.

已知:

请回答下列问题:

的化学名称是______的反应类型是______

中含有的官能团是_______写名称D聚合生成高分子化合物的结构简式为______

反应的化学方程式是______

反应的化学方程式是______

芳香化合物NA的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______

参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线无机试剂任选示例:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]______

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【题目】0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COOH+,对于该平衡,下列叙述正确的是(

A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

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