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    下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是

    A．在自然界中都能以游离态存在

    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

    C．氢化物的热稳定性比较：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体 除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）E原子核外电子排布式是 。

    （2）B的最高价含氧酸根的空间构型为 ；

    （3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 。

    （4）D单质比化合物DA的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。

    （5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    ［化学——选修5：有机化学基础］(15分)PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

    现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为________，M→N反应类型为： ________。

    （2）反应①的反应条件为：________；

    （3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：___________________。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    Ⅰ.反应②：___________________；

    Ⅱ.反应③：____________________；

    Ⅲ.D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________________；

    Ⅳ.反应⑤：_____________ 。

    （5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X的结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填写下列空白（7分）：

    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。

    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。

    （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期

    （5）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式：

    用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B．W与X形成的化合物中只含离子键

    C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于相应化学用语的推论合理的是

    选项

    化学用语

    推论

    A

    U3+

    该铀离子核外有89个电子

    B

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483.6kJmol

    1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.

    C

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    NaCl氧化性比Cl2强

    D

    FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O

    氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。请回答：

    28.常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三种微粒的物质的量浓度大小关系： 。

    29.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为 。

    30.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量的双氧水

    ③适量KI淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    紫红色消失，产生气泡

    溶液变成蓝色

    请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）： 。

    31.五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：

    ①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

    ②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

    ③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

    反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ____；反应③中SbF5表现的性质为 ______性。

    32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4—H++HPO42—，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

    实验器材（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、蒸发皿

    硫酸铜溶液的浓缩结晶

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

    用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省张掖市高三4月诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2OH－

    B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2O

    D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3－ ＋Br2＋H2O＝3H＋＋2Br－＋SO42 －

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