精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)及其他物质.

(1)步骤1的主要操作是过滤(填操作名称),需用到的玻璃仪器除烧杯外有玻璃棒、漏斗.
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是Cu(填化学式).
(3)步骤2应该在通风橱中进行,原因是Hg有毒且有挥发性;得到的固体残渣的成分是Ag和Cu(填化学式).
(4)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干.

分析 工业废水中含有CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法,向澄清溶液中加入Cu,Cu和Ag+、Hg2+发生置换反应生成金属单质Hg和Ag,然后采用过滤的方法分离,然后将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干的方法制取胆矾.

解答 解:工业废水中含有CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法,向澄清溶液中加入Cu,Cu和Ag+、Hg2+发生置换反应生成金属单质Hg和Ag,然后采用过滤的方法分离,然后将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干的方法制取胆矾.
(1)通过以上分析知,步骤1的主要操作是过滤,需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有起引流作用的玻璃棒、过滤作用的漏斗,故答案为:过滤;玻璃棒、漏斗;
(2)通过以上分析知,步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是Cu,
故答案为:Cu;
(3)步骤2应该在通风橱中进行,原因是Hg有毒且有挥发性,易使人产生中毒;铜和Ag+、Hg2+发生置换反应生成金属单质Hg和Ag,所以固体残渣的成分是Ag和Cu,
故答案为:Hg有毒且有挥发性;Ag和Cu;
(4)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干,故答案为:冷却结晶;

点评 本题考查了物质的分离和提纯,从整体把握物质分离和提纯流程图,知道各个步骤采用的分离方法、可能发生的反应等知识点,再结合物质的性质分析解答,易错点是(2),注意滤渣中还含有过量的Cu,不能含有Hg,因为Hg常温下呈液态,为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸.
已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H1         
2NO2(g)═N2O4(l)△H2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)a.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为LiOH溶液(填化学式),阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,电解过程中Li+向B电极迁移(填“A”或“B”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:
H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0
(1)保持容器容积不变,向其中加入1mol H2的瞬间,正反应速率加快,逆反应速率加快(填加快、减慢、不变、不确定).
(2)保持容器气体压强不变,向其中加入1mol H2的瞬间,正反应速率减慢,逆反应速率减慢(填加快、减慢、不变、不确定).
(3)通过实验测定反应速率的方法有多种,如在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率;在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应的速率可通过出现浑浊的时间来测定.写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.按要求填空
①写出硫酸铝的电离方程式Al2(SO43=2Al3++3SO42-
②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式2H++Na2O=2Na++H2O.
③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑.
④写出Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)某有机物含碳85.7%、氢14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入该有机物,溴水恰好完全褪色,此时液体总重81.4g.
①该有机物的分子式:C4H8
②经测定该有机物分子中有两个-CH3,写出它的结构简式:CH3CH=CHCH3
(2)某烃的相对分子质量为92,该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色,能使酸性高锰酸钾褪色.回答下列问题:
①写出该烃与硝酸反应的化学方程式:+3HNO3 +3H2O;
②该烃与氢气加成反应产物的1H核磁共振谱图中有5种不同化学位移的氢原子.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.七铝十二钙(12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

(1)煅粉主要含MgO和CaO,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液I中c(Mg2+
小于5×10-6mol•L-1,则溶液pH大于11 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH42SO4代替NH4NO3,原因是CaSO4微溶于水,用(NH42SO4代替NH4NO3,会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失.
(2)滤液I中的阴离子有NO3-、OH-(忽略杂质成分的影响);若滤液I中仅通入CO2,会生成Ca(HCO32,从而导致CaCO3产率降低.
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al(OH)3↓+3H2↑.
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化,其它离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.饱和氯水中                      Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中      C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中                      SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中                   NO3-、I-、Na+、Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图.

已知:①C不含甲基,B可以发生银镜反应,1molD与足量钠可生成22.4L H2(标准状况下).
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
$→_{H+}^{KMnO_{4}}$
请完成下列各问:
(1)A的结构简式是CH2=CHCH2OH,D的核磁共振氢谱图中有3个峰.
(2)C中所含官能团的名称羟基、醛基.
(3)C→D反应类型为加成反应.
(4)有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是(填序号)abd.
a.能发生银镜反应   b.能使溴水褪色  c.能发生酯化反应 d.可发生聚合反应
(5)写出下列反应的化学方程式:
①A→B:2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O.
②D+E→W:
③D的同分异构体(同一个碳原子上连接两个-OH的不能稳定存在)和E的同分异构体反应生成最小环酯:
(6)物质E有多种同分异构体,请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式:
ⅰ.①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应
ⅱ.①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO3发生反应生成CO2

查看答案和解析>>

同步练习册答案