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    如果一个反应的ΔH－TΔS值为零，则此反应

    [　　]

    A．

    处于平衡状态

    B．

    是放热反应

    C．

    不进行

    D．

    能自发进行

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省凤凰县华鑫中学高二上12月月考化学试卷 题型：单选题

    如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应

    A．处于平衡状态B．是放热反应
    C．不进行D．能自发进行

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省高二上12月月考化学试卷 题型：选择题

    如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应

    A．处于平衡状态                        B．是放热反应

      C．不进行                              D．能自发进行

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：

    （1）用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）。已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ。

    ①请写出该反应的热化学方程式                                      。常温下，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，放出的热量      （填“大于”或“大于”或“小于”）924 kJ

    ②如果一个反应的△H－T△S＜0，则该反应能够自发进行。已知该反应的△S＝－198.2J?K－1?mol－1。请判断上述氨气的合成反应在常温下       （填“能”或“不能”）自发进行。（2）Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为：H2→2H＋＋2e－。则阴极的电极反应为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果一个反应的△H-T△S<0，则该反应能够自发进行。已知该反应的△S= -198.2J?K?mol。请判断上述氨气的合成反应在常温下      （填“能”或“不能”）自发进行。

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