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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
    B．原子光谱可用于测定物质中元素的种类
    C．a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子模型建立做出了贡献
    D．X-射线衍射实验可以用来鉴别晶体和非晶体

    分析 A．蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中有氢键；
    B．可以通过原子光谱分析，鉴别物质中含有哪些元素；
    C．布朗运动是悬浮微粒的无规则运动；
    D．晶体对X-射线发生衍射，非晶体不会对X-射线发生衍射．

    解答 解：A．氢键对维持生物大分子的空间构型和生理活性具有重要意义，所以氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用，故A正确；
    B．原子光谱是线状谱，是不连续的．原子都是由原子核和电子组成的，但不同原子的光谱都有各自的特征谱线，原子光谱是不相同的．鉴别物质可以利用明线光谱和暗线谱，所以原子光谱可用于测定物质中元素的种类，故B正确；
    C．布朗运动是悬浮微粒的无规则运动，与原子结构模型的建立无关，故C错误；
    D．晶体对X-射线发生衍射，非晶体不会对X-射线发生衍射，所以能用X-射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氢键、原子光谱、晶体和非晶体的鉴别等知识，掌握生活中的化学原理是解答关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在bXm-和aYn+两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系是（　　）
    A．a=b-m-nB．b+m+n=aC．a=b-m+nD．m-n+b=a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H2的是（　　）
    A．形成化合物种类最多的原子
    B．M层有5个电子的原子
    C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子
    D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于甲烷化学性质的叙述正确的是（　　）
    A．甲烷微溶于水，其密度小于空气的密度
    B．甲烷使溴的四氯化碳溶液褪色，发生取代反应
    C．甲烷在氧气中燃烧，发生氧化反应
    D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素--30P，开创了人造核素的先河：27Al+4He-→30P+1n．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
    B．该变化遵循质量守恒定律
    C．1n是一种电中性粒子
    D．对于30P：原子序数=质子数=中子数=核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$原子中均含有22个中子
    B．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$在元素周期表中占有相同的位置
    C．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$的物理性质相同
    D．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）：

    （3）实验过程：
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．
    ④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
    ⑤称得D装置的质量为zg．
    （4）数据分析：
    ①若Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al4C3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1.01×105 Pa）下气体摩尔体积．
    （1）甲组同学拟选用下列实验装置如图1完成实验：

    ①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、不填接不填（填接口字母，可不填满）；
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
    ③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积．
    （2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
    ①导管a的作用：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1g，实验后残留固体的质量为m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．S2Cl2是一种重要的化工产品．常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氧化可得SC12．SC12是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃．SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定．S2C12可用下列装置制备．

    回答下列问题：
    （1）写出S2Cl2的电子式；装置a中的试剂是浓硫酸．
    （2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）装置b中发生反应前，需进行的操作是先通入Cl2，排尽装置中的空气．
    （4）装置e作用是防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应，吸收剩余的Cl2．
    （5）为了从产品中提纯S2C12，需要进行的操作名称是分馏（或蒸馏）；
    （6）将S2C12放人水中会产生沉淀和气体，写出S2C12与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；检验所产生的气体的方法是把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2．

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