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    2．已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

    分析 正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，由此分析解答．

    解答 解：设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，故答案为：299．

    点评 本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确“化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量”解题的关键，注意反应热与键能的计算关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ•mol-1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
    （1）铜元素化合价升高，氮元素化合价降低．（填元素名称）
    （2）HNO3是氧化剂，Cu发生了氧化反应，Cu（NO3）2是氧化产物
    （3）用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+x D（g）；△H＞0，反应过程中容器内A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
    B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
    C．反应至15 min时，改变的条件是升高温度
    D．反应在前10 min的平均反应速率：v（D）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
    C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知某治疗缺铁性贫血药剂的有效成分是硫酸亚铁，请设计实验方案证明药剂中含有Fe2+、SO42-，写出实验步骤、实验现象及结论．将药剂研碎，加适量水溶解，振荡，取上层清液，加足量的稀盐酸，再滴入几滴氯化钡溶液，若加盐酸无沉淀，加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则说明药剂中含有SO42-、同上，再取上层清液，先加2～3滴KSCN，后加氯水，若开始时无现象，后溶液呈血红色，则说明药剂中含有亚铁离子；若将药剂研碎溶于水后，发现溶液呈浅黄色，则溶液中可能含有什么离子？请设计实验证明溶液中是否存在该离子．取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血红色，则浅黄色溶液中含有Fe3+；若要将Fe2+全部转化为该离子，又不增加溶液组成元素的种类，则实现该反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海波（Na2S2O3•5H2O）可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂．硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸可得Na2S2O3•5H2O．海波的部分性质如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解．请回答下列有关实验问题：
    （Ⅰ）海波的制取
    实验室制备海波过程如下：

    （1）操作中趁热过滤的原因是防止温度降低时海波的析出，以减少海波的损失．
    （2）减压过滤后所得初产品需经过洗涤、干燥，洗涤液采用乙醇，而不用蒸馏水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸钠能溶于蒸馏水（硫不溶于蒸馏水）、硫代硫酸钠能与硫酸反应（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O）．

    参照丁图简述对海波晶体洗涤的方法关小水龙头，加入乙醇没过产物，让乙醇慢慢通过晶体．
    （Ⅱ）海波纯度的测定
    碘水滴定硫代硫酸钠的反应原理为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某同学用干燥的锥形瓶称取产品ag，向锥形瓶中加适量的蒸馏水使其溶解，再滴加适量淀粉溶液作为指示剂，然后用c mol•L-1的标准碘水滴定，当达到滴定终点时，消耗VmL标准碘水．
    （3）判断滴定终点时的现象为当滴加最后一滴标准碘液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为蓝色且半分钟内不褪色．
    （4）该海波（Na2S2O3•5H2O）样品的纯度为$\frac{49.6cV}{a}$%．
    （5）下列因素中，导致滴定结果偏高的是BC．
    A．锥形瓶未干燥
    B．滴定管经水洗后末用标准液润洗
    C．滴定前平视，滴定后仰视
    D．滴定前，滴定管中的液面处于“0”刻度以下
    （Ⅲ）实验探究
    探究一：为探究外界条件对化学反应速率的影响因素，取一部分产品与稀硫酸发生反应设计了以下四组实验：
    组号反应温度（℃）Na2S2O3H2OH2SO4
    V/mLc/mol•L-1V/mLV/mLc/mol•L-1
    ①10100.10100.1
    ②1050.15100.1
    ③30100.10100.1
    ④3050.15100.1
    （6）上述四组实验中通过两两比较，能够得出反应速率影响因素的实验组合有4组．

    探究二：取一部分初产品与稀硫酸反应，为检验实验过程中产生的SO2气体，设计了如图甲、乙和丙的探究装置．
    （7）上述装置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），写出检验SO2的离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2015年7月19日央视《每周质量报告》曝光，近9成EVA儿童地垫含甲酰胺（结构简式），EVA
    材质是乙烯一醋酸乙烯共聚物材质．甲酰胺有生殖毒性，180℃开始部分分解生成CO和NH3，伤害眼睛、皮肤黏膜．下列说法正确的是．
    A．EVA材质属于高分子化合物材质
    B．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
    C．甲酰胺的摩尔质量为45
    D．甲酰胺分解生成CO和NH3属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有以下物质：
    ①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤锌
    ⑥SO2  ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精
    （1）以上物质中能导电的是③⑤⑦．
    （2）以上物质中属于电解质的是①②③⑧，属于非电解质的是④⑥．
    （3）以上物质中属于弱电解质的是⑧，属于强电解质的是①②③
    （4）以上物质中，溶于水能导电的是①②③⑥⑦⑧．

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