已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH
随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度
的大小关系是：c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
科目：高中化学 来源： 题型：
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是 （ ）
A．气体A是NO B．X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
C．溶液E和气体F能发生化学反应 D．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
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科目：高中化学 来源： 题型：
相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．
mol·L-1 B．
mol·L-1
C．
mol·L-1 D．
mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（ ）
A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol﹣1
B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol﹣1
C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol﹣1
D． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol﹣1
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是( )
A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙为3.36L
C．该溶液A中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-
D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）
（A）8.64g （B）9.20g （C）9.00g （D）9.44g
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物结构简式为
，关于该有机物叙述错误的是
A．1 mol该物质在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应
B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在一定条件下，能发生取代反应
D．遇硝酸银溶液产生白色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列对应关系不正确的是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| 中心原子 所在族 | 第ⅣA | 第ⅤA | 第ⅣA | 第ⅥA |
| 分子通式 | AB4 | AB3 | AB2 | AB2 |
| 立体构型 | 正四面体形 | 平面三角形 | 直线形 | Ⅴ形 |
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