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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA
    B、标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为2NA
    C、1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA
    D、由质量守恒定律可知1mol的氯化铁能形成NA个氢氧化铁胶体粒子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．依据硫酸钾溶液中言论自由K+和阴离子SO42-结合溶液中溶质物质的量计算得到电荷总数；
    B．氢气和氯气都是双原子分子；
    C．1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol，氯气只做氧化剂时得到电子为2mol；
    D．胶体粒子是微粒的结合体．
    解答： 解：A．2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中K+物质的量为0.4mol，SO42-物质的量为0.2mol，离子所带电荷总数=0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，约为0.8 NA，故A错误；
    B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体物质的量为1mol，混合物中含有的原子总数均为2NA，故B正确；
    C．1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol，氯气只做氧化剂时得到电子为2mol；故C错误；
    D．1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，因为胶体粒子是微粒的集合体，氢氧化铁胶体粒子应小于1NA个，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中离子物质的量计算，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移数的计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某纯碱厂用了中国化学家侯德榜对国外纯碱生产改良的工艺，它的生产流程可简要表示如下，请回答：

    （1）该生产工艺的名称是
     
    ．
    （2）合成氨厂的主要设备名称为
     
    ．
    （3）沉淀池中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）工艺流程中设计循环1、循环2的目的是
     
    ．
    （5）从粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）到饱和食盐水需经过除杂工艺．加入除杂试剂的顺序为
     
    （a．NaOH溶液，b、Na2CO3溶液，c．BaCl2溶液．填代号），除杂后．还需加入
     
    以调节pH至中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
    A、当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成
    B、电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
    D、燃料电池中c（KOH）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术．工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得．
    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
     
    ．
    （2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是
     
    ．
    （3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
     
    ，
     
    ．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图1为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
     
    、
     
    ．
    （5）探究高铁酸钾的某种性质．
    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

    【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图3．则
    ①实验1的目的是
     
    ；
    ②实验2可得出的结论是
     
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；关闭B阀后，C处红布逐渐褪色．则D瓶中装的是（　　）
    A、浓H2SO4
    B、NaOH溶液
    C、H2O
    D、Na2S溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
    （1）你认为往废水中投入
     
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH          B．KI         C． K2S          D．Ca（OH）2
    （2）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为1.17%（ρ=1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8 mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
     
    ；[已M（NaCl）=58.5g?mol-1，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2]
     
    （填“能”或“否”）达到排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    A、处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解/Ksp：CaCO3＜CaSO4
    B、用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成/该电极为阳极
    C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出/氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D、向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成/该溶液中一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配体和配位数：
     
    、
     
    、
     

    （2）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）
    H3PO4
     
    H3PO3；       HClO4
     
    H2SO4
    （3）N2H4与H2O2反应：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），H2O2的电子式为
     
    ，N2H4的电子式为
     
    ；N2H4分子中N原子的杂化方式
     
    ，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成σ键有
     
     mol和形成σ键有
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、如图所示的是一个放热反应
    B、只有活化分子才能发生有效碰撞
    C、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    D、△H＞0、△S＜0的反应能自发进行

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