练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是（　　）
    A．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
    B．氢离子在铜片表面被还原
    C．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
    D．装置中存在化学能→电能→光能”的转换

    分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，据此解答该题．

    解答 解：A．橙汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成橙汁，仍构成原电池，则导线中有电子流动，故A错误；
    B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子被还原生成氢气，故B正确；
    C．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，故C正确；
    D．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池的工作原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．图中没有涉及到的能量转化形式是（　　）
    A．化学能转化为热能B．太阳能转化为化学能
    C．势能转化为电能D．化学能转化为势能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为．
    （5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填酸的化学式）．
    （6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列两种物质发生反应：①Na和O2②A1Cl3与氨水  ③水玻璃与CO2  ④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤D．①②⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据图，下列判断中正确的是（　　）
    A．烧杯b中发生还原反应
    B．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2↑
    C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2↑
    D．烧杯a中的溶液pH升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求填空：
    （1）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
    （2）     的系统命名为2，2，3，-三甲基戊烷；
    （3）键线式    表示的分子式为C4H7Cl；
    （4）2-溴丙烷的消去反应（化学方程式）CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；
    （5）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．请回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L-1FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号），实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管和加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．
    （6）戊组同学模拟工业上用NaClO3废液制备FeCl3．
    ①若酸性FeCl2废液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
    1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O
    ③FeCl3具有净水作用，其原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    B、C两点的平衡常数K（B）= K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．普通玻璃B．空气C．漂白粉D．干冰

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案