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    18．向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列相关说法正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
    C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体
    D．加入NaOH溶液时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

    分析 A．氧化铁为红色固体；
    B．得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，在分散剂中形成的是胶体，溶液和胶体都能通过滤纸；
    C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至红褐色得到胶体；
    D．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式．

    解答 解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
    B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；
    C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到Fe（OH）3胶体，故C错误；
    D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成．取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和按图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N2排净，避免残留在装置中的空气对实验结果产生影响．
    （2）以上装置中需要加热的仪器有A、D （用字母填空，下同）．操作时应先点燃D 处的酒精灯．
    （3）A装罝中发生反应的化学方程式是CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
    （4）装罝D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2
    （5）读取N2的体积时，应注意①①冷却至室温②调节量筒高度，使E、F中液面高度一致③读数时，视线与凹液面最低点相平
    （6）实验中测得N2的体积为VmL（标准状况）．为确定此氨基酸的化学式还需要的有关数锯是：B、C两装置的增重量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（　　）
    A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉能产生氢气的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
    B．含有大量Fe2+的溶液：Na+、H+、NO3-、Cl-
    C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
    D．由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1溶液中：NH4+、ClO-、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．苯甲酸和 B．乙酸和硬脂酸
    C．硝基乙烷和氨基乙酸D．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．沉淀的生成、溶解和转化在无机制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知BaSO4的Ksp=1×10-10，BaCO3的Ksp=1×10-9
    （1）将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1
    （2）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．德国化学家哈伯发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥永不枯竭的廉价来源，解救了世界粮食危机获1918年诺贝尔化学奖．现模拟工业制氨的过程，通过查阅资料，获得以下键能数据：
    化学键N≡NH-HN-H
    键能/（kJ/mol）946436391
    （1）计算工业合成氨反应的反应热：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    （2）一定温度下，向一个恒压容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定温度下进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到化学平衡时，N2的转化率为$\frac{1}{6}$，此时容器的体积为1L．
    ①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是10mol2/L2．
    ②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移动．
    （3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图1所示．据图1判断下列说法正确的是b

    a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA＜KB＜KC
    b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A＜B
    c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A＞C
    （4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图2所示：
    ①在阳极区发生的反应有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），阴极H+放电，c（H+）减少平衡右移CO32-再生（或阴极H+放电，使c（OH-）增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-）．
    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
    写出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．
    ①石墨和金刚石金刚石能量高，石墨更稳定．
    ②推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色．则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
    B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
    C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
    D．SO2是形成酸雨的唯一原因

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