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    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）

    A．升高温度能使增大
    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
    C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol?L-1?min-1
    【答案】分析：A、根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇和二氧化碳的物质的量比值的变化．
    B、根据反应达到平衡状态时，二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化率．
    C、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态．
    D、根据v=计算其平均反应速率．
    解答：解：A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使减小，故A错误；
    B、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.00-0.25）mol/L，所以其转化率==75%，故B正确．
    C、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故C错误．
    D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075 mol?L-1?min-1，H2的平均反应速率
    υ（H2）=0.225mol?L-1?min-1，故D错误．
    故选B
    点评：本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题．
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    （1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨．
    ①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    ②又知热化学方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    ⅰ试完成以下热化学方程式：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热
     
    kJ．
    （2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    回答以下问题：
    ①该反应逆反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是
     

    A．容器中气体密度不变
    B．容器中气体的平均相对分子质量不变
    C．容器中H2的浓度不变
    D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
    ③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为
    c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
    若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度．
    ⅰ则x=
     
    ；
    ⅱ则a、b应满足的关系是
     
    ．

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    A、0～3min内，v（CO2）正=v （CH3OH）正B、其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动C、在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2，测得平衡时容器内压强为P2，则 P2＜2P1D、T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1

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    A、升高温度平衡常数K增大B、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C、3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）=0.075mol?L-1?min-1

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