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【题目】近期发现,H2S是继NOCO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:

1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算,可知系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为_____________

2H2SCO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=____%,反应平衡常数K=_____

3H2SSO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×105H2SO3Ka1=1.3×102Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=________ mol·L1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时,溶液中的c()/c()=___________________

【答案】H2O(l)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+286 kJ/mol 2.5 2.85×103 6.2×10-8 0.62

【解析】

(1)系统(Ⅰ)涉及水的分解,利用盖斯定律分别将系统(Ⅰ)的热化学方程式相加,可得到水分解的热化学方程式,则系统(I)的热化学方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/mol

(2)对于反应 H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)

起始(mol) 0.40 0.10 0 0

转化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.40-x 0.10-x x x

反应平衡后水的物质的量分数为0.02,则=0.02x=0.01H2S的平衡转化率a1=×100%=2.5%;体积为2.5L,则平衡时各物质的浓度为c(H2S)=mol/L=0.156mol/Lc(CO2)=mol/L=0.036mol/Lc(COS)=c(H2O)=mol/L=0.004mol/L,则K===2.85×103

(3)NH3H2OKb=1.8×10-5,若氨水的浓度为2.0molL-1,由Kb=可知c(OH-)=mol/L=6.0×10-3mol/L;当c(OH-)降至1.0×10-7molL-1时,c(H+)=1.0×10-7molL-1H2SO3Ka2=6.2×10-8,由Ka2=可知c(SO32-)/c(HSO3-)=0.62

练习册系列答案
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【题目】下列有机物命名正确的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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A. B.

C.D.

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【题目】钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是(

A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

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【题目】环境问题已经是我国面临的重大问题.

减少二氧化碳的排放是一项重要课题.研究表明,经催化加氢可合成低碳醇:几种化学键的键能如表所示

化学键

键能

803

436

332

409

463

326

通过计算得出 ______

恒容密闭容器中投入发生该反应,实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醉的物质的量如图所示.

当压强为,温度为512K时,向该容器中投入2mol时,平衡向 ______ 方向移动.

、空气含量KOH溶液为原料,以石墨为电极可直接构成燃料电池,则该电池的负极反应式为 ______ ;用该电池电解溶液,当燃料电池消耗标况下56L空气时,计算理论上两极电解产生气体的总物质的量 ______

也是一种大气污染物,可以用海水处理含的废气,海水中主要离子的含量如下:

成分

含量

成分

含量

18980

400

10560

142

2560

1272

海水经初步处理后,还含有,向其中加入石灰浆使海水中的转换,当刚好沉淀完全时, ______

已知

处理过的废气中的含量可以通过碘量法来测定.用到的试剂有:的碘标准溶液,淀粉溶液.当把处理后的废气以每分钟标况下的流速通入到100mL含有淀粉的碘标准液中,tmin达到滴定终点.滴定终点的现象为 ______ 计算该处理气中的含量 ______ 用含at的式子表示

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【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用COCO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度(

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

25

015

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

10

250

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



1)反应______(填吸热放热)反应。

2)某温度下反应H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B)(填)。

3)判断反应③△H______0 △S______0(填“>”“=”“<”)据反应可推导出K1K2K3之间的关系,则K3=__________(用K1K2表示)。在500℃2L的密闭容器中,进行反应,测得某时刻H2CO2 CH3OHH2O的物质的量分别为6mol2 mol10 mol10 mol,此时v()______v()(填“>”“=”“<”

4)一定温度下,在3 L容积可变的密闭容器中发生反应,已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线变为曲线和曲线

当曲线变为曲线时,改变的条件是___________________

当曲线变为曲线时,改变的条件是__________________

5)甲醇燃料电池通常采用铂电极,其工作原理如图所示,负极的电极反应为:______________________

6)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将02 mol/L的醋酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________

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【题目】(一)(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g) + I2(g)。在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________

②上述反应中,正反应速率为v= k·x2(HI),逆反应速率为v=k·x(H2x(I2),其中kk为速率常数,则k________(以Kk表示)。若k= 0.0027min-1,在t=40min时,v=________min-1

③由上述实验数据计算得到vx(HI)和vx(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)。

(二)常温下,将0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液200mL0.01 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,反应后溶液的pH值为______________________

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【题目】下列说法正确的是(

A.因为 SO2 具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色

B. 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol

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D. HNO3 与浓盐酸按 31 的体积比混合所得的混合物叫王水,能溶解金和铂

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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

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C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热

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