[题目]化学与生活.生产息息相关.下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是( )选项物质用途原理分析A液氨常作制冷剂氨气分解生成N2和H2是吸热反应B聚碳酸酯料替代聚乙烯作包装材料聚碳酸酯塑料容易降解成小分子C磁性氧化铁用于制造指南针Fe2O3具有磁性D服用豆浆可缓解重金属中毒重金属使蛋白质盐析A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学与生活，生产息息相关。下列有关物质用途及原理分析都正确且有相关性的是（）

选项	物质用途	原理分析
A	液氨常作制冷剂	氨气分解生成N2和H2是吸热反应
B	聚碳酸酯料替代聚乙烯作包装材料	聚碳酸酯塑料容易降解成小分子
C	磁性氧化铁用于制造指南针	Fe2O3具有磁性
D	服用豆浆可缓解重金属中毒	重金属使蛋白质盐析

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A、液氨汽化吸收大量热量，液氨作制冷剂的原理是液氨汽化吸热而非分解，故不选A；

B、聚碳酸酯塑料属于聚酯类高分子，能降解生成CO2等，降低环境污染，故选B；

C、磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，故不选C；

D、重金属能使蛋白质变性而不是盐析，故不选D项。

答案选B。

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【题目】下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是

A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网

B. 制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体

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请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_______（填“吸热”或“放热”）。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	WO3 W2O5 WO2 W

第一阶段反应的化学方程式为_____________；

580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________。

（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ·mol－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

请填空:

（1）前2mim内，v(B)= _________________。

（2）到2mim末A 的转化率为____________。

（3）该反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为_______(填选项字母)

a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度

则该物质的浓度改变量为________________mol·L -1

（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则______是原来的2倍。

a. A的转化率 b. B的平衡浓度

c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度

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【题目】下列叙述错误的是（）
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