Question

【题目】）实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式 。

（2）装置B的作用是__________________________。

（3）在装置C中应加入 （填字母）。

a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 （填字母）洗涤除去。

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

。

（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。

Answer 1

【答案】（1）CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O

（2）平衡压强，作安全瓶，防止倒吸。（3）d （4）e （5）蒸馏

（6）产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口（7）D中溴水完全褪色

【解析】

试题分析：（1）烧瓶A中是乙醇在浓硫酸的作用下生成乙烯，方程式为：CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O。（2）装置B中有一根连通空气的导管，可以平衡压强，作安全瓶，防止倒吸。（3）由于反应过程中存在碳和浓硫酸的反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫也能和溴反应，所以要除去二氧化硫气体，所以装置C中加入氢氧化钠溶液，选d。（4）产物中含有少量未反应的溴，因为溴与水的反应不完全，不能用水，产物1,2-二溴乙烷可以和氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠，溴和碘化钠反应生成碘，碘溶解在有机物中，故不能用，乙醇能溶于产物中，不能使用，溴可以和亚硫酸钠反应生成溴化钠和硫酸，都进入水层，所以能用亚硫酸钠除去溴，选e。（5）产物和乙醚的沸点差异较大，可以用蒸馏的方法分离。（6）从表中数据分析，1,2-二溴乙烷的熔点很低，过度冷却会凝固而堵塞导管口。（7）当D中溴水完全褪色，说明溴已经反应完，则反应结束。