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    8．下列物质中：①Na  ②蔗糖 ③CO  ④AgCl  ⑤CO2⑥NaCl溶液 ⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2
    属于电解质的是④⑧⑨⑩；属于强电解质的是④⑨⑩；
    属于非电解质的是②③⑤⑦；能导电的是①⑥；
    属于酸性氧化物的是⑤．

    分析 电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，金属单质能导电；电解质在熔融状态或水溶液中能导电；强电解质是指在水溶液中完全电离的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此即可解答．

    解答 解：④⑧⑨⑩是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，属于电解质；④⑨⑩是在水溶液中完全电离的化合物，属于强电解质；②③⑤⑦是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质；能导电的是①⑥；⑤能和碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物．
    故答案为：④⑧⑨⑩；④⑨⑩；②③⑤⑦；①⑥；⑤．

    点评 本题考查了电解质与非电解质、物质的导电性判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的本质区别，明确溶液导电性原因是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．HOCH2COOH既可以发生取代反应又可以发生缩聚反应
    B．蔗糖、纤维素的水解过程都是高分子转化为小分子的过程
    C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体
    D．按系统命名法，化合物  的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下，将某可溶性一元碱X0H和盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
     实验编号 XOH物质的量浓度（mol•L-1） 盐酸物质的量浓度（mol•L-1） 混合溶液的pH
     甲 0.1 0.1 pH=a
     乙 b 0.2 pH=7
     丙 0.2 0.1pH＜7
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱a=7为强碱，a＜7为弱碱．
    （2）考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl-）与 c（X+）的大小关系是c（Cl-）=c（X+）．
    （3）丙组实验结果分析，XOH是弱碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    （Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）若甲组实验中a=5，则该混合溶液中：
    c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列现象不能用胶体的性质解释的是（　　）
    ①用氯气对自来水消毒 ②用石膏或盐卤点制豆腐 ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 ④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀 ⑤长江水在入海口形成三角洲．
    A．①②B．②③⑤C．①④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列现象不能用胶体知识进行解释的是（　　）
    A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系
    B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞
    C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成
    D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

    E的组成或结构信息：①分子中含18O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：2：2
    ③与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答：
    （1）按照官能团分类，G所属的物质类别是羧酸．
    （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是．
    （3）A的结构简式是；X的结构简式是．
    （4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
    已知：RCH2COOH$→_{催化剂}^{Ci_{2}}$；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
    由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

    N→R的反应类型是取代反应；
    R→T的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

    （1）操作①是蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等），操作②使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
    （2）含I-溶液中加入试剂X的目的是将I-氧化（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层）；
    （3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
    以下叙述正确的是BD（双选）
    A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
    B．③、④两步操作顺序可以颠倒
    C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
    D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
    （4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验可行的是（　　）
    A．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴
    B．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
    D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）在某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．
    A．2            B．3            C．4            D．5
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    “滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．
    请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．
    ⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
    A．Na2SO4        B．Al2（SO4）3        C．Na2SiO3        D．MgSO4．

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