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    下列过程需加入还原剂才能实现的是

    A． B．

    C． D．

    C

    【解析】

    试题分析：A、锰元素化合价降低，做氧化剂，但是高锰酸钾可以自身在加热的情况下分解，所以不需要加入还原剂就可以实现，所以不选A；B、元素化合价没有变化，所以不需要加热还原剂，不选B；C、铜元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂才能实现，选C；D、碘化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，所以不选D。

    考点：氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

    A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了

    C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省乐山市高一年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为

    A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性。某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的化学方程式为_____________；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为_____________、_____________。

    （2）装置E的作用是：__________________________。

    （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式__________________________。

    （4）该活动小组中甲、乙两位同学按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：__________________________，其有关反应的离子方程式为__________________________。

    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是

    A．空气、臭氧、胆矾 B．碘酒、白磷、盐酸

    C．干冰、氮气、冰 D．生石灰、液氧、大理石

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

    A．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解

    B．氢氧化铜加入到稀硫酸中

    C．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡

    D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

    Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

    ①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

    ③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    滴定序号

    待测液体积

    所消耗盐酸标准的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    25.00

    0.50

    20.60

    2

    25.00

    6.00

    26.00

    3

    25.00

    1.10

    21.00

    （1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

    （2）试样中NaOH的质量分数为______________________。

    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

    （4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。

    Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

    （5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)结合氯气的相关知识解决下列问题。

    （1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的正确装置是 （填字母）。

    将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。

    （2）氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。

    漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为 。

    漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为 。

    （3）某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：

    a．Cl2+2I－＝2Cl－+I2

    b．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+

    c．5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+

    其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示。

    请回答下列问题：

    ①当n(Cl2)＝0.12mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其

    物质的量 （写出计算过程，否则不得分）。

    ②当溶液中n(Cl－)：n(IO3－)＝8:1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为 L（写出计算过程，否则不得分）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是

    A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液

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