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    8．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是（　　）
    A．三聚磷酸中P的化合价为+5
    B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10
    C．按上述原理，四聚磷酸的化学式为H6P4O13
    D．多聚磷酸的结构可表示为

    分析 磷酸分子间通过羟基脱水形成三聚磷酸，所以三聚磷酸的结构式为：，分子式为H5P3O10，P元素的化合价为+5价，三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠（俗称“五钠”），三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10，发生缩聚反应可生成，
    以此解答该题．

    解答 解：A．三聚磷酸分子式为H5P3O10，H元素化合价为+1价，O为-2价，则P元素的化合价为+5价，故A正确；
    B．三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠，三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10，故B错误；
    C．按上述原理，四聚磷酸即四个磷酸分子间脱去三个水分子形成的化合物，故化学式为H6P4O13，故C正确；
    D．磷酸分子间通过羟基脱水形成，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的结构和性质，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构特点和的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于A2+3B2?2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8mol（L•s）-1B．v（A2）=0.4 mol（L•s）-1
    C．v（C）=0.6 mol（L•s）-1D．v（D）=0.1 mol（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述正确的是①②（填序号，下同）；
    ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
    ②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②；
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④Al3+有催化作用
    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
    ①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L； 以上方案不合理的有②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体，并进行相应的实验：
    （1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
    （2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
    ①C装置所盛放液体试剂是饱和食盐水；
    ②B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；光照后所得产物有5种；
    ③装置D的作用是连通大气，平衡压强；接收可能溢出的液体；
    （3）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了F、G、H仪器：
    ①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
    ②该同学测定的相关数据是：
    装置实验前的质量/g实验后的质量/g
    F22.533.6
    H42.451.4
    数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C 装置实验前后的质量；
    由以上数据可知X中碳氢两种原子的物质的量之比＞（选填“＞”、“＜”）1：4，造成这种结果的原因是F 装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了F 装置，造成含碳量偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．炼锌厂产生的工业废渣-锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
    试回答下列问题：
    （1）“浸出”时用到的“试剂X”为硫酸溶液（填名称）．
    （2）写出“氧化”过程的离子方程式2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （3）“调pH”过程可以选用BD．（从以下选项选择，填序号）
    A．H2SO4          B．ZnO          C．NaOH          D．ZnCO3
    “滤渣2”的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式，下同）．
    （4）“试剂Y”是Zn；写出除去Cd2+的化学方程式Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd．
    （5）“操作1”的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；在“操作1”时，必须采取的实验措施是保持溶液一定的酸度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．化合物X是一种重要的化工原料，某兴趣小组为探究其组成和性质，设计并完成如下实验．
    另取16.0g X隔绝空气加热至1100℃完全分解，得到7.2g固体甲．请回答下列问题：
    （1）X的化学CuSO4．
    （2）X隔绝空气加热至1100℃可能发生反应的化学方程式2CuSO4$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑．
    （3）固体乙与稀硫酸、硝酸混和溶液发生反应的离子方程式3Cu2O+17H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
    （4）设计实验装置（在下面的方框中画出简单装置），选择合适的试剂，检验气体甲的成分．并根据装置发生的实验现象，说明气体甲的成分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（　　）
    选项实验目的操作现象
    A比较酸性：HF＞H2CO3向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加足量HF溶液有无色气体产生
    B验证SO2的漂白性将SO2通入石蕊溶液中石蕊溶液褪色
    C比较非金属性：Br＞I将溴水滴加到KI-淀粉溶液中溶液变蓝
    D检验某溶液中是否含有SO42-向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸有白色沉淀生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机化合物M的结构简式为，有关该化合物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物属于芳香烃
    B．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种
    C．该有机物的碳原子一定处于同一平面
    D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
    锌的质量（g）锌的形状温度（℃）溶解于酸花的时间（s）
    A2薄片5400
    B2薄片15200
    C2薄片25100
    D2薄片3550
    E2薄片4525
    F2粉末155
    （1）写出实验中发生反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
    （2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g 锌薄片溶解于酸中需花12.5 s．
    （3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要 比块状时的接触面大得多．

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