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    【题目】用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：

    实验編号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气所需时间/s

    ①

    薄片

    15

    200

    ②

    薄片

    25

    90

    ③

    粉末

    25

    10

    （1）实验①和②表明___，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___和____。

    （2）该实验的目的是探究____、___等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。____。

    【答案】锌的状态相同的条件下，温度越高 ② ③ 固体表面积 温度 在相同温度下，采用同状态、同质量的锌片与两种同体积但不同浓度的盐酸反应，记录收集相同体积氢气所需时间

    【解析】

    （1）实验①和②中，温度不同；

    （2）②③能表明固体的表面积对反应速率有影响，应控制温度相同；

    证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，则控制锌的状态、反应温度等外因相同。

    （1）实验①和②中，温度不同，温度大的反应速率快，即反应温度越高，反应速率越快；

    能表明固体的表面积对反应速率有影响，应控制温度相同，则应为②③组实验；

    （2）由表格中的数据可知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的为探究接触面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；

    在相同温度下，采用同状态、同质量的锌片与两种同体积但不同浓度的盐酸反应，记录收集相同体积氢气所需时间。

    证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，则控制锌的状态、反应温度等外因相同，即设计实验为：相同质量的薄片锌，分别与0.1 mol·L－1、1 mol·L－1的足量稀盐酸反应，比较收集100mL氢气所需时间的长短；

    练习册系列答案
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    化合物

    燃烧热/kJ·mol1

    化合物

    燃烧热/kJ·mol1

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2 878.0

    乙烷

    1 560.8

    异丁烷

    2 869.6

    丙烷

    2 221.5

    异戊烷

    3 531.3

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    （2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________。

    （3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。

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    B.Q1与Q3的大小无法判断

    C.溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量

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    实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解

    完成下列填空：

    (1)实验①得到的结论：___________，理由_________________________________；

    (2)实验②得到的结论：___________，理由_________________________________；

    (3)实验③得到的结论：___________，理由_________________________________；

    (4)实验④得到的结论：___________，理由_________________________________；

    (5)上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________；

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