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    反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

    A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1

    B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

    C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

    D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源：通州市2006—2007学年(上)高三期中调研测试、化学试卷 题型：038

    合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．造气的主要反应为：①2C＋O2＝＝2CO；②C＋H2O(g)＝＝CO＋H2．

    (1)

    1200g焦炭按①、②式完全反应时，生成标准状况下气体的体积V的范围________m3．

    (2)

    现将焦炭、H2O(g)和空气混合完全反应，使生成的混合气体中[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，则混合气体中空气和H2O(g)的体积比为________(设空气中N2和O2的体积比为4∶1)．

    (3)

    为满足合成氨原料气的要求，使[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，且n(N2)/n(H2)＝1，工业上采用焦炭与富氧空气和H2O(g)同时反应，则该富氧空气中O2的体积分数为多少？(假设某富氧空气仍只含O2和N2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、

    焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373~1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

    焙烧炉中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2     ①

    鼓风炉中：2C＋O2＝2CO             ②

    ZnO (s)＋CO (g)  Zn (g)＋CO2 (g)    ③

    假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表

    反应进行时间/min

    CO

    Zn

    CO2

    0

    0.11

    0

    0

    2

    0.1

    0.01

    0.01

    30

    c1

    c2

    c2

    35

    c1

    c2

    c2

    (1) 若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    (2) 已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1＝            （写出计算过程）

     

    (3) 假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过           。

    (4) 若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K＝              ，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于            

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年海南琼海嘉积中学高二上高中教学质量监测理化学试卷（带解析） 题型：单选题

    反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
    B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
    C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
    D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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    科目：高中化学 来源：2014届海南琼海嘉积中学高二上高中教学质量监测理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

    B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

    C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

    D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年天津市南开区高三一模考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)        △H＝－221.0 kJ · mol－1；

    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)          △H＝－393.5 kJ · mol－1

    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

    下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

    A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2

    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

    物  质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度/(mol·L－1)

    1.2

    1.0

    0.6

    ① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

    ② 该时间内反应速率v(H2)＝_________________。

    ③ 平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

     

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