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【题目】与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol,下列说法不正确的是

A. 容器的温度不再升高,表明反应达到平衡状态

B. 容器压强不变,表明反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时,反应放出的总热量可能为akJ

D. 反应过程中,气体的密度始终保持不变

【答案】D

【解析】A、当温度不再改变,说明反应达到平衡,故A说法正确;B、因为此容器是隔热容器,且此反应是放热反应,随着反应进行,温度升高,压强增大,因此当压强不再改变,说明反应达到平衡,故B说法正确;C、通入XY的量比系数多,有可能达到平衡时,放出的热量为akJ·mol-1,故C说法正确;D、因为M为固体,向正反应方向进行,气体质量减少,容器为恒容状态,密度减小,故D说法错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是( )

A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会生活、科学、技术关系密切,下列表达正确的是

A. 氯气有毒,不能用于饮用水杀菌、消毒

B. 家用84消毒液,应该密封避光保存

C. 储有钠的仓库着火,立即使用泡沫灭火剂灭火

D. H2+Cl22HCl,工业采用该条件生产盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质A、B、C均含有同一种元素在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题:

(1)A可用于自来水消毒,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质加热蒸干B的溶液不能得到B,B的化学式可能是_____________;工业上制取A的离子方程式为________________

(2)A是一种碱性气体常用作制冷剂,B是汽车尾气之一遇空气会变色则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________

(3)D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性则反应②的离子方程式是________

(4)A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体则反应③的化学方程式为________某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内酸雨的pH呈减小趋势用离子方程式解释原因:_________________________________________

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【题目】实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题:

1制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________

2氯气不溶于饱和食盐水,装置②的作用:________;浓硫酸的作用: ________

3④布条上现象: ________⑤布条上现象: ________

4NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(  )

A. 钠与水反应:Na+2H2O===Na+2OH+H2

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO+Ba2===BaSO4

C. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO+2H===H2O+CO2

D. FeCl3溶液中加入氨水:Fe3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH

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【题目】下列变化中,未破坏化学键的是

A. HCl溶于水 B. 烧碱受热熔化 C. 碘的升华 D. CaO溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A. B. C. D.

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2NA

B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

C. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气,转移的电子数为0.2NA

D. 50 mL 12 mol·L1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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