【题目】与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol,下列说法不正确的是
A. 容器的温度不再升高,表明反应达到平衡状态
B. 容器压强不变,表明反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时,反应放出的总热量可能为akJ
D. 反应过程中,气体的密度始终保持不变
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【题目】最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是( )
A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
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【题目】化学与社会生活、科学、技术关系密切,下列表达正确的是
A. 氯气有毒,不能用于饮用水杀菌、消毒
B. 家用84消毒液,应该密封避光保存
C. 储有钠的仓库着火,立即使用泡沫灭火剂灭火
D. H2+Cl22HCl,工业采用该条件生产盐酸
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【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是_____________;工业上制取A的离子方程式为________________。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是________。
(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:_________________________________________。
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【题目】实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl( 浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题:
(1) 制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________;
(2) 氯气不溶于饱和食盐水,装置②的作用:________;浓硫酸的作用: ________;
(3) ④布条上现象: ________;⑤布条上现象: ________;
(4) NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为________。
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO+Ba2+===BaSO4↓
C. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO+2H+===H2O+CO2↑
D. 向FeCl3溶液中加入氨水:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH
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【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. B. C. D.
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 18 g H2O中含有的氢原子数为2NA
B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
C. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气,转移的电子数为0.2NA
D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
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