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    现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

    （1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
    （2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；
    （3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_________ 。
    （4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为  _________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．
    （1）三、IA；（2）N，3;（3）2Mg+CO22MgO+C；（4）2Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S

    试题分析：（1）由于含X元素的物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素。11号元素Na的核外电子排布是2、8、1.所以它在元素周期表中位于第三周期第IA。（2）空气是主要成分是N2、O2。沸点N2低。所以Y元素在N元素。在每个N2中两个N原子通过三对共用电子对结合，形成了3个共价键。（3）短周期元素Z的原子失去2个电子得到8电子结构的离子，则Z为Mg元素。Mg在CO2气体中燃烧的化学反应方程式为2Mg+CO22MgO+C。（4）由于M元素的原子M层的电子数是K层的3倍，而且与Na在同一周期。则M的核外电子排布为2、8、6。所以M是16号元素S。在Na2S3中各离子都达到了最外层均达到8电子稳定结构。其电子式为  。该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程2Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是________。
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________（写名称）。
    以下说法中，可以证明上述结论的是__________（填写编号）。
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子。回答问题:
    （1）D元素的名称为       ， F形成的离子的结构示意图为        。
    （2）写出液态化合物Y的一种用途           。
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式       ________  ，使用这种气球存在的隐患是           。
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：           。
    （5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．原子核外电子层数越多，原子半径越大
    B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2?
    C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为
    D．C2H2分子中的碳采取sp2杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
    C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂
    D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是    (    )
    A．原子核内的中子数为8
    B．和的化学性质几乎相同
    C．H2与H2质子数不同
    D．H2和D2属于同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素
    		结构及性质
    A
    		A的原子半径最小
    X
    		X原子最外层电子数是次外层的两倍
    D
    		D是短周期中金属性最强的元素
    E
    		E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    R
    		R与X同主族
    T
    		T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
     
    （1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化学键是         。
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 。
    （3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式                                                                   。
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式                          。
    （5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
     
    		Y
    		V
    		 
    		 
    X
    		 
    		 
    		 
    		W
     
    Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(　　)。
    A．原子半径：X>Y>V>W
    B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
    C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
    D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是  
    A．非金属性：A＞C
    B．原子半径：B＜C＜D
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
    D．单质B常温下能溶于浓硝酸

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