Question

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反
应A：4HCl+O₂

CuO/CuCl2  .

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．反应A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的热量．
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是

 

．
（2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为

 

 kJ，H₂O中H-O键比HCl
中H-Cl键（填“强”或“弱”）

 

．
（3）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HIO（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为

 

，其反应热△H=

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：（1）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；
（2）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算．
（3）根据题给信息，总反应为O₃氧化I^-生成I₂，根据盖斯定律，将所给的三个反应：①+②+③可得总反应以及△H．

解答： 解：（1）依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
故答案为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
（2）焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：32；强；
（3）将所给的三个反应：①+②+③可得总反应：2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）?I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l），△H=△H₁+△H₂+△H₃，
故答案为：2I^-+O₃+2H⁺?I₂+O₂+H₂O；△H₁+△H₂+△H₃．

点评：本题考查了盖斯定律的运用和热化学方程式的书写，注意反应原理的掌握，难度不大．