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    4．下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）
    A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    B．CaTiO3晶体（如图）中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）
    C．金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱
    D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

    分析 A、金属晶体中有金属阳离子和自由电子，无阴离子；
    B、以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2-位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用；
    C、金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越强；
    D、金属晶体的熔点不一定高．

    解答 解：A、金属晶体中有金属阳离子和自由电子，无阴离子，故A错误；
    B、以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2-位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2-相紧邻，故B正确；
    C、金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越强，故C错误；
    D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，W的熔点较低，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔点比较、晶胞结构等，难度中等，注意识记中学常见的晶胞结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示．已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品．

    回答下列问题：
    （1）F的分子式是O2，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为1：2．
    （2）A与B反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）E转变H和I的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法，实验现象和结论：在I的水溶液中先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子为硫酸根．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关胶体的说法中，正确的是（　　）
    A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体
    B．胶粒能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶
    C．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    D．Fe（OH）3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe（OH）3胶体带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用．

    （1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H＜0（填“＞”或“＜”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为 90%，该温度下反应的平衡常数为180L/mol．
    （2）草酸钴（CoC2O4）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：C2O42-+Co2+=CoC2O4↓．
    （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 $\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$    的值等于3.0．（取两位有效数字）
    （4）CoxNi（1-x）Fe2O4 （其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图2所示．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列卤代烃在NaOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（　　）
    ①
    ②
    ③（CH3）3CCH2Cl
    ④
    ⑤
    ⑥CH3Cl．
    A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A除去淀粉溶液中的NaCl将混合物装入半透袋中，并放入流动的蒸馏水中
    B除去Mg粉中混有的A1粉加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
    C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗正口放出水层，再从上口倒出有机层
    D测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式为：B．Cl-的结构示意图为：
    C．CO2的电子式：D．乙烯的结构简式是CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
    I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
    （1）某次实验大约需要配制1mol/L的硫酸溶液450mL．同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议不合理（填“合理”、“不合理”）．
    （2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL．则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸6.8mL．
    Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染．某实验小组利用如图装置对该实验进行改进．回答下列问题：

    注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球．
    （1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
    （2）实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大．硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性和还原性（填SO2表现出的性质）．
    （3）打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大．使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊．为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中二氧化硫是否除尽．

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