练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
    B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2 NA
    C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA
    D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA

    分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
    B、醋酸是弱酸；
    C、氦气为单原子分子；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；
    B、醋酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故B错误；
    C、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含NA个原子，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧中，含有的氧原子的物质的量均为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数均为NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
    B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片
    C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H2CO3  ⑤Na2CO3    ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）
    A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（设条件不变），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（　　）
    A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
    （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0      B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则  
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，
    当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
    ③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液，并将Y极换成粗铜（填“X”或“Y”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求完成下列填空：
    （1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，观察到的现象是溶液先变浑浊，而后又变澄清，其反应的离子方程式是OH-+CO2═HCO3-；
    倘若向反应后的溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是溶液中又出现沉淀，该步反应的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
    （2）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式并配平4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O．
    （3）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是1：4．
    （4）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属元素在生成物中化合价为+3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    （1）该溶液中CuSO4的质量分数和物质的量浓度
    （2）配制0.25mol/L CuSO4溶液100ml，则需要取上述溶液体积是多少毫升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
    B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
    C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
    D．若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O（g）混合加热到800℃，达到平衡（K=1.0）：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），则CO转化为CO2的转化率为（　　）
    A．33.3%B．83%C．66.7%D．50%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案