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    Na2CO3是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：

    将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

    （Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

    请回答下列问题：

    （1）．在（Ⅰ）中，刚通入CO2时发生的反应是                                  ；而后又发生反应                                    。（请写出化学方程式）

    （Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。

    （Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                  （请写出离子方程式）

    评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？                。（填“能”或“不能”）

    （2）．按该同学的设计，第（Ⅰ）步实验装置如下：

    ①装置A使用的试剂是              （固体）和             溶液；

    ②装置B使用的试剂最好是           （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是                        ；如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有                           。

     

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的实验过程：

    用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3,为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3?，他设计了如下步骤：①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。

    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3?__________，理由是_____________________________。

    （2）按他的设计，第①步实验装置如图15-7所示：

                        

                                          图15-7

    a.装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。

    b.装置B使用的试剂是_____________，作用是_____________________________________。

    c.为了后续的加热煮沸、混合等实验，盛NaOH溶液的容器还可使用__________（填实验仪器）。

    d.有人认为将实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，这样操作更合理，你认为对吗？_________；为什么？___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省六校高三2月联考（理综）化学部分 题型：填空题

    Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝                          。

        ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1

        ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq)  ΔH=－35.1 kJ·mol–1

       ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1

       ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)

       ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1

    Ⅱ. N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                 。

    Ⅲ.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

    ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是          。

    (2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：      。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是     。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广西武鸣高中高一上学期段考化学试卷 题型：实验题

    Na2CO3是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：

    将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

    （Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

    请回答下列问题：

    （1）．在（Ⅰ）中，刚通入CO2时发生的反应是                                   ；而后又发生反应                                     。（请写出化学方程式）

    （Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                              。

    （Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                   （请写出离子方程式）

    评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？                 。（填“能”或“不能”）

    （2）．按该同学的设计，第（Ⅰ）步实验装置如下：

    ①装置A使用的试剂是               （固体）和              溶液；

    ②装置B使用的试剂最好是            （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是                         ；如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广西武鸣高中高一上学期段考化学试卷 题型：实验题

    Na2CO3是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：
    将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    （Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
    请回答下列问题：
    （1）．在（Ⅰ）中，刚通入CO2时发生的反应是                                  ；而后又发生反应                                    。（请写出化学方程式）
    （Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。
    （Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                  （请写出离子方程式）
    评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？                。（填“能”或“不能”）
    （2）．按该同学的设计，第（Ⅰ）步实验装置如下：

    ①装置A使用的试剂是              （固体）和             溶液；
    ②装置B使用的试剂最好是           （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是                        ；如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有                           。

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