精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.下列说法不正确的是(  )
A.加热氯化铁溶液,溶液颜色变深与盐类水解有关
B.NaHS溶液水解方程式为:HS-+H2O?H2S+OH-
C.Na2SO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3
D.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+

分析 A、三价铁水解受温度的影响,温度越高水解程度越大;
B、HS-是弱酸根,在溶液中会水解;
C、根据Na2SO3溶液中的质子守恒来分析;
D、根据混合溶液中的物料守恒来分析.

解答 解:A、三价铁水解受温度的影响,温度越高水解程度越大,生成的氢氧化铁越多,颜色变深,与盐类水解有关,故A正确;
B、HS-是弱酸根,在溶液中会结合水电离出的氢离子而水解:HS-+H2O?H2S+OH-,故B正确;
C、Na2SO3溶液中所有的H+和所有的OH-均来自于水,而SO32-的水解时会将部分H+结合为HSO3-和H2SO3,故根据电荷守恒来列式有:c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3),故C错误;
D、0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合后,所得的是浓度均为0.05mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒可有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D正确.
故选.

点评 本题考查了盐溶液的水解以及三个守恒的应用,综合性较强,难度适中.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰.请回答:

(1)D的分子式为C5H10O;
(2)E中所含官能团的名称为羧基;
(3)Ⅲ的反应类型为ab(填字母序号);
a.还原反应      b.加成反应       c.氧化反应       d.消去反应
(4)写出D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式(CH32CHCH2CHO+2Cu(OH)2→Cu2O↓+2H2O+(CH32CHCH2COOH;
(5)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为
(6)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个-CH3,它们的结构简式为…
、和
(7)E有多种同分异构体,其中一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义.
(1)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”.工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2.亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快.产生气体速率迅速加快的原因是:反应生成的氯离子对该反应起催化作用.
(2)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一.如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验.
①电源负极为A极(填A或B):
②写出阴极室发生反应依次为:ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O;
(3)已知:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H==-41.8kJ•mol-1
在一定的条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积之比为1:6,则平衡常数K=$\frac{8}{3}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失.某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如下实验.
实验序号
实验
内容
请回答:
①在一周的观察过程中,他发现实验序号为II的试管中铁钉锈蚀速度最慢.
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C(填字母).
A.在自行车的钢圈表面镀镍
B.改变金属内部结构制成不锈钢.
C.在地下钢铁管道上连接铜块
③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑.试回答:铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)下列反应属于吸热反应的是DE
A.C6H12O6(葡萄糖)+6O2═6CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C.大多数化合反应
D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
E.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
F.金属与酸或水的反应
(2)在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),能表明反应已达平衡状态的是BE
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.单位时间内生成n molC的同时生成n mol D
D.气体总物质的量不变
E.A的物质的量不再变化
(3)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是控制阴离子相同,排除阴离子的干扰.
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.图中仪器A的名称为分液漏斗,实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间.检查乙装置气密性的方法是关闭A上的玻璃旋塞,将针筒的活塞拉出(或推进)一段后松开,活塞能回到原来的位置说明气密性良好.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为23.下列说法正确的是(  )
XY
ZW
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.含Z元素的弱酸不能与含W元素的弱酸反应得到强酸
D.T元素形成的酸与W元素形成的酸相比,酸性一定后者弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.表是元素周期表的一部分,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(  )
XY
MZ
A.简单氢化物稳定性:X>ZB.简单离子半径:Y<M
C.最高价氧化物水化物的酸性:Z<MD.得电子能力:X>Y

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氨是重要的化工原料,用途很广.
(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH32]+和CH3COO-构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体.
①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是氮(填元素名称).
②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质,所属的晶体类型有b、c、d(填标号).
a.离子晶体 b.分子晶体c.原子晶体  d.金属晶体
③第4周期元素中,基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有4种(不含Cu).
(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:BF3+NH3=F3B-NH3
①BF3和NH3分子的空间构型分别为正三角形、三角锥型.
②晶体F3B-NH3中,B原子的杂化轨道类型为sp3
(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO42的物质.该物质易溶于水,在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在.N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子.
①下列相关说法中,正确的是b(填序号).
a.N4是N2的同分异构体
b.1mol N4 分解生成N2,形成了4mol π键
c.白磷的沸点比N4高,原因是P-P键键能比N-N键大
d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键):

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质.下列说法错误的是(  )
A.溶液中OH-向电极a移动
B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
C.O2在电极b上发生还原反应
D.负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案