A. | 加热氯化铁溶液,溶液颜色变深与盐类水解有关 | |
B. | NaHS溶液水解方程式为:HS-+H2O?H2S+OH- | |
C. | Na2SO3溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | |
D. | 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
分析 A、三价铁水解受温度的影响,温度越高水解程度越大;
B、HS-是弱酸根,在溶液中会水解;
C、根据Na2SO3溶液中的质子守恒来分析;
D、根据混合溶液中的物料守恒来分析.
解答 解:A、三价铁水解受温度的影响,温度越高水解程度越大,生成的氢氧化铁越多,颜色变深,与盐类水解有关,故A正确;
B、HS-是弱酸根,在溶液中会结合水电离出的氢离子而水解:HS-+H2O?H2S+OH-,故B正确;
C、Na2SO3溶液中所有的H+和所有的OH-均来自于水,而SO32-的水解时会将部分H+结合为HSO3-和H2SO3,故根据电荷守恒来列式有:c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3),故C错误;
D、0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合后,所得的是浓度均为0.05mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒可有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D正确.
故选.
点评 本题考查了盐溶液的水解以及三个守恒的应用,综合性较强,难度适中.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 内容 | ![]() | ![]() | ![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | ||
Z | W | ||
T |
A. | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
B. | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
C. | 含Z元素的弱酸不能与含W元素的弱酸反应得到强酸 | |
D. | T元素形成的酸与W元素形成的酸相比,酸性一定后者弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | ||
M | Z |
A. | 简单氢化物稳定性:X>Z | B. | 简单离子半径:Y<M | ||
C. | 最高价氧化物水化物的酸性:Z<M | D. | 得电子能力:X>Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中OH-向电极a移动 | |
B. | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 | |
C. | O2在电极b上发生还原反应 | |
D. | 负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O |
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