Question

9．下列说法不正确的是（　　）

• A． 加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关
• B． NaHS溶液水解方程式为：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
• C． Na₂SO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、三价铁水解受温度的影响，温度越高水解程度越大；
B、HS^-是弱酸根，在溶液中会水解；
C、根据Na₂SO₃溶液中的质子守恒来分析；
D、根据混合溶液中的物料守恒来分析．

解答 解：A、三价铁水解受温度的影响，温度越高水解程度越大，生成的氢氧化铁越多，颜色变深，与盐类水解有关，故A正确；
B、HS^-是弱酸根，在溶液中会结合水电离出的氢离子而水解：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B正确；
C、Na₂SO₃溶液中所有的H⁺和所有的OH^-均来自于水，而SO₃^2-的水解时会将部分H⁺结合为HSO₃^-和H₂SO₃，故根据电荷守恒来列式有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故C错误；
D、0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合后，所得的是浓度均为0.05mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根据物料守恒可有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正确．
故选．

点评 本题考查了盐溶液的水解以及三个守恒的应用，综合性较强，难度适中．