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    3．（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
    A．1H218O与D216O的相对分子质量相同
    B．1H与D互称同位素
    C．H2O与D2O互称同素异形体
    D．氘（D）原子核外有2个电子

    分析 A．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20；
    B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
    D．氘（D）原子的质子数是1个，质子数=核外电子数．

    解答 解：A．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，两者相对分子质量相同，故A正确；
    B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
    C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故C错误；
    D．质子数=核外电子数，氘（D）原子的质子数是1个，所以原子核外有1个电子，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，题目难度不大，注意对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，选择编号填写：
    （1）能和金属钠反应放出H2的有①⑤；
    （2）能与NaOH溶液反应的有①③；
    （3）常温下能与浓溴水反应的有①④；
    （4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
    途径Ⅰ：直接燃烧：C（s）+O2 （g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）  （放热Q1kJ）
    途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸热Q2kJ）
    2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）
    2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放热Q3kJ）
    （1）判断途径Ⅰ放出的总热量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的总热量．
    （2）在制水煤气的反应中，反应物所具有的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，其反应的条件为高温．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
    C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变为：△H=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．
    （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0．lMPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

    ①该反应的△H＜．（填或“＞”、“=”、“＜”）．
    ②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压．
    （2）甲醇和CO2可直接合成DMC：
    2CH3OH（g）+CO2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）
    在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是BD．
    A.2v正 （CH30H）=v逆（CO2）    B．CH30H与H20的物质的量之比保持不变
    C．容器内气体的密度不变       D．容器内压强不变
    （3）-定条件下Pd-Mg/Si02催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2=CH4+2H2O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2． 
    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如图3所示：
    电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和C02，电解质为熔融碳酸钠，则阴极电极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-；阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
    A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积
    C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数以ω（B）＞ω（A）
    D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品．某充电宝工作时的总反应式为：V2O3+xLi $?_{充电}^{放电}$ Li4V2O3，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时正极上的电极反应为：Li-e-═Li+
    B．该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替
    C．充电时每生成14g Li，凝胶介质中有2mol电子通过
    D．充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．丙烯是一种重要的有机化工原料，以丙烯为原料合成表面活性剂聚丙烯酸钠和苯甲酸异丙酯流程如下（部分条件已经略去）：

    回答下列问题：
    （1）由丙烯生成A的反应类型为取代反应．B中含有的官能团名称是碳碳双键、羟基
    （2）D的结构简式为CH2=CHCOOH．
    （3）由E与F生成苯甲酸异丙酯的化学方程式为．
    （4）下列说法不正确的有bd．
    a．E的沸点高于丙烯
    b．有机物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    c．相同条件下在水中的溶解度：A＜B
    d．聚丙烯酸钠能与H2发生加成反应
    （5）比苯甲酸异丙酯少一个碳原子的同系物G有多种同分异构体，G的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有9种（不考虑立体异构）
    ①能发生银镜反应；②在酸性溶液中的水解产物遇FeCl3溶液显紫色．写出其中核磁共振氢谱显示峰最少的一种同分异构体．
    （6）参照上述合成路线，以    和F为原料（无机试剂任选），设计制备有机物  的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向铝土矿（含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通入过量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
    B．通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
    C．加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
    D．加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．T的单质在化学反应中只表现氧化性
    B．R与Q的电子数相差16
    C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强
    D．在这五种元素中Z的化学性质最稳定

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