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    【题目】下列说法正确的是

    A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B. 零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

    C. 同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>Y

    D. 基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区

    【答案】D

    【解析】A，原子（除Pd）的核外电子层数等于该元素所在的周期数，离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数如Na+电子层数为2，Na处于第三周期，A项错误；B，零族元素与下周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布，B项错误；C，同周期的X、Y元素且电负性XY，第一电离能不一定XY，如电负性ON，第一电离能NO，C项错误；D，基态原子p能级上半充满的元素，最后的3个电子填入p能级，该元素一定位于p区，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

    已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

    Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

    Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13

    （1）原子序数为29的Cu的原子结构示意图为______________________。

    （2）滤渣B的主要成分为___________________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

    （3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序。

    a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl

    d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是___________________________________。

    （4）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式________________________________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是_______________________(任写一条)。

    （5）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是___________(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于________。

    （6）取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：

    已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

    （1）“预处理"时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是_____

    （2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______

    （3）“还原Ⅱ”中，Cu2+参与反应的离子方程式为______

    （4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________

    （5）“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是_________

    （6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:_______(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。

    ②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_______________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气)

    A.3molB.4molC.5molD.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. AlN中氮的化合价为＋3

    C. 上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子

    D. AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 苯乙炔中最多有四个原子共直线

    B. 2-甲基-1,3-丁二烯与Br2的加成产物有4种

    C. 甲苯在一定条件下与H2完全反应，产物的一氯代物的同分异构体有4种

    D. 已知具有单双键交替长链(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；

    ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；

    某反应的平衡常数表达式K3=，请写出此反应的热化学方程式:__________，K1、K2、K3之间的关系是：_____________。

    （2）将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示

    （虚线表示平衡曲线）。

    ①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

    ②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

    A．混合气体密度不再改变

    B．混合气体压强不再改变

    C．混合气体平均摩尔质量不再改变

    D. n(CO2):n(H2)=1:2

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______。（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    （3）500℃时，CO与水反应生成CO2和H2。将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

    ①吸收池中所有离子浓度的等式关系是____________________________。

    ②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下：

    已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：

    (1)有机物B的分子式___________________________。

    (2)高聚物F结构简式为___________________。

    (3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

    (4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H，H的结构简式________.。

    (5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的产物一定是纯净物的是

    A. 丙烯加聚 B. 丙烯与Br2加成

    C. 丙烯与水加成 D. 丙烷与Cl2光照取代

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